Tarea
Páginas: 6 (1399 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2012
Materia: QUÍMICA II
Tema: Leyes de los gases.
Problemas sobre Ecuación de los Gases Ideales.
Profesor: Benthom Borrallas.
Ley de los Gases.
Problemas sobre la ecuación de los gases.
1-Calcular el volumen en litros ocupado por 0.460 moles de CO a 2.54 atm y 26° C:
2-¿Cuánto es el volumen que ocupan 3.50 g Cl2 (g) a 25° C y 1.80 bar?
3- ¿Cuál es la masa molar de un gassi 1.81 g del gas ocupa un volumen de 1.52 L a 25°C y 737 mm Hg?
4-¿Cuál es el volumen que ocupará una muestra de 10.25 g de gas ozono (O3) a 24° C y 750 torr?
5-¿Qué volumen ocuparían 3.15 moles de hexafluoruro de azufre si la temperatura del gas son 18° C y 2.40 bar?
6-Calcule la densidad del acetileno (C2H2) en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 25°C y 1.40atm
c) A 20°C y 1.013 bar
7-Calcule la densidad de oxido sulfúrico en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 23°C y 0.970 atm
c) A 25°C y 830 torr
8- Calcule la densidad del gas monóxido de di nitrógeno en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 27° C y 0.985 atm
9-¿Cuál es el volumen que ocupara una muestra de 8.75 g de gas Helio (He) a 27° C y 750 mm Hg?10-¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8.0 L de gas propano (C3H8) que está a 25°C y 1.0 atm?
11-Calcule la mas molar de un gas si se sabe que 10.0 g de este ocupan 5.0 L a 25°C y 1.112 atm.
Materia: QUÍMICA II
Tema: Leyes de los gases.
Experimento.
Profesor: Benthom Borralla.
Fecha de Entrega:
10 de septiembre de 2012
Leyes de los Gases.
Objetivo: Lograr comprobar lasleyes de los gases ideales establecidas por Gay Lussac, por medio de un experimento.
Introducción: Se llevara a cabo el experimento probando la ley de los gases de Gay Lussac que dice:
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:Donde:
P= es la presión
T= es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
Otra forma de expresar la ley de Gay Lussac es:
Donde:
= Presión inicial
= Temperatura inicial
= Presión final
= Temperatura final
Sedebe saber que la atmosfera es una capa de gases que rodea el planeta tierra, esta capa ejerce cierta presión a cualquier superficie que se sumerja en la misma.
La presión se puede expresar por: P= NRT/V
Material:
-plato hondo.
-un vaso largo.
-un vaso con agua.
-una veladora.
-cerillos.
Procedimientos:
1-En el plato hondo se vierte el agua.
2-Se coloca la veladora en mediodel plato hondo, y se enciende con los cerillos.
3-Con el vaso largo se cubre la vela.
Resultados:
Se genera humo.
La llama seExtingue.
Durante el proceso se
Aprecia la formación delHumo dentro del vaso y al
Quitarlo su expansión.
El nivel del agua sube.
Se observa que la vela dura encendida unos segundos mientas haya O2 el cual es necesario para el proceso de combustión. A partir de este proceso se forma CO2 y vapor...
Tema: Leyes de los gases.
Problemas sobre Ecuación de los Gases Ideales.
Profesor: Benthom Borrallas.
Ley de los Gases.
Problemas sobre la ecuación de los gases.
1-Calcular el volumen en litros ocupado por 0.460 moles de CO a 2.54 atm y 26° C:
2-¿Cuánto es el volumen que ocupan 3.50 g Cl2 (g) a 25° C y 1.80 bar?
3- ¿Cuál es la masa molar de un gassi 1.81 g del gas ocupa un volumen de 1.52 L a 25°C y 737 mm Hg?
4-¿Cuál es el volumen que ocupará una muestra de 10.25 g de gas ozono (O3) a 24° C y 750 torr?
5-¿Qué volumen ocuparían 3.15 moles de hexafluoruro de azufre si la temperatura del gas son 18° C y 2.40 bar?
6-Calcule la densidad del acetileno (C2H2) en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 25°C y 1.40atm
c) A 20°C y 1.013 bar
7-Calcule la densidad de oxido sulfúrico en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 23°C y 0.970 atm
c) A 25°C y 830 torr
8- Calcule la densidad del gas monóxido de di nitrógeno en las siguientes condiciones:
a) En CNTP
b) A 27° C y 0.985 atm
9-¿Cuál es el volumen que ocupara una muestra de 8.75 g de gas Helio (He) a 27° C y 750 mm Hg?10-¿Cuántos gramos pesará una muestra de 8.0 L de gas propano (C3H8) que está a 25°C y 1.0 atm?
11-Calcule la mas molar de un gas si se sabe que 10.0 g de este ocupan 5.0 L a 25°C y 1.112 atm.
Materia: QUÍMICA II
Tema: Leyes de los gases.
Experimento.
Profesor: Benthom Borralla.
Fecha de Entrega:
10 de septiembre de 2012
Leyes de los Gases.
Objetivo: Lograr comprobar lasleyes de los gases ideales establecidas por Gay Lussac, por medio de un experimento.
Introducción: Se llevara a cabo el experimento probando la ley de los gases de Gay Lussac que dice:
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante:Donde:
P= es la presión
T= es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin)
Otra forma de expresar la ley de Gay Lussac es:
Donde:
= Presión inicial
= Temperatura inicial
= Presión final
= Temperatura final
Sedebe saber que la atmosfera es una capa de gases que rodea el planeta tierra, esta capa ejerce cierta presión a cualquier superficie que se sumerja en la misma.
La presión se puede expresar por: P= NRT/V
Material:
-plato hondo.
-un vaso largo.
-un vaso con agua.
-una veladora.
-cerillos.
Procedimientos:
1-En el plato hondo se vierte el agua.
2-Se coloca la veladora en mediodel plato hondo, y se enciende con los cerillos.
3-Con el vaso largo se cubre la vela.
Resultados:
Se genera humo.
La llama seExtingue.
Durante el proceso se
Aprecia la formación delHumo dentro del vaso y al
Quitarlo su expansión.
El nivel del agua sube.
Se observa que la vela dura encendida unos segundos mientas haya O2 el cual es necesario para el proceso de combustión. A partir de este proceso se forma CO2 y vapor...
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