Tarea

• 1. Ley de Gases y sus aplicaciones
• 2. Concepto de gas Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Son moléculas nounidas y expandidas y con poca fuerza de atracción. *Entonces podemos decir que el gas es una sustancia cuyas moléculas están en contante movimiento las cuales ejercenpresión y generan calor o temperatura.*
• 3. Leyes:Ley de BoyleEstablece que el volumen de una cantidad fija de gas mantenida a una temperatura constante, es inversamenteproporcional a la presión.*Ley de CharlesEl volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante, es directamente proporcional a su temperatura absoluta*
•4. Hipótesis de AvogradoEl volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constante, es directamente proporcional al numero de moles del gas.*La ecuación del gasideal Es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamenteelásticos (conservación de momento y energía cinética). Ecuación: La ecuación describe la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles).P .V= n . R .TP .V = n . R .T
• 5. Aplicación de los gases Gases medicinales: Son aquellos gases que por sus características específicas son utilizadas para el consumohumano y aplicaciones medicinales en instituciones de salud y en forma particular como lo son: OxigenoOxido nitroso Aire medicinal Otros gases: Helio, dióxido de carbono,nitrógeno
• Campos de aplicación mas usuales
• Terapia Respiratoria
• Reanimación
• Unidad de cuidados intensivos
• Anestesia
• Creación de atmosferas artificiales