Tarea

Universidad autónoma del estado de baja california.

Facultad de ingeniaría, Mexicali

Laboratorio de química

Practica#6: preparación de disoluciones acuosas:composición porcentual y partes por millón





FUNDAMENTOS
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: Electrolitos y no-electrolitos, dependiendo si al disolverseen agua conducen la corriente eléctrica o no, respectivamente. Dentro de la categoría de los electrolitos se tienen además a los electrolitos débiles y a los electrolitos fuertes, estaclasificación va ligada a la cantidad de iones disociados en la disolución y por tanto en la intensidad de la corriente eléctrica.
Fuente: Brown, LeMay, Bursten, Química la ciencia central.
Elestudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolución. Los químicos utilizan variasunidades de concentración diferentes; cada una de ellas tiene ciertas ventajas, así como algunas limitaciones. Las cinco unidades de concentración más comunes son: Porcentaje en masa,fracción molar, molaridad, molalidad y partes por millón.
1. Porcentaje en masa.-
Los químicos suelen expresar las concentraciones en porcentajes (partes por cien). No obstante, esta expresiónpuede causar ambigüedad, ya que la composición porcentual de una disolución puede expresarse de diversas maneras. Tres métodos comunes son: a) Tanto por ciento en peso
b) Tanto por cientoen volumen
c) Tanto por ciento en peso / volumen

2. Partes por millón
En el casode disoluciones muy diluidas, una forma útil de expresar la concentración es en partes por millón (ppm). Tanto Las unidades de masa del soluto y de la disolución deben concordar....