Tarea
Páginas: 2 (335 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2010
Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de lasreacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
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La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículasesféricas, indivisibles e inmutables, |
iguales entre sí en cada elemento químico. | |
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctricanegativa, a las que se llamó electrones. |
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De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones. |
(Modelo atómico de Thomson.) | |
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.|
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Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. |
(Modelo atómico de Rutherford.) | |
1913Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. |
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Propuso un nuevo modelo atómico, según el cuallos electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
(Modelo atómico de Bohr.) | |
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El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Sebasa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.
El modelo atómico de Schrödinger concebíaoriginalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born...
1808
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de lasreacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
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La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículasesféricas, indivisibles e inmutables, |
iguales entre sí en cada elemento químico. | |
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctricanegativa, a las que se llamó electrones. |
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De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones. |
(Modelo atómico de Thomson.) | |
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.|
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Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. |
(Modelo atómico de Rutherford.) | |
1913Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. |
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Propuso un nuevo modelo atómico, según el cuallos electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
(Modelo atómico de Bohr.) | |
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El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista. Sebasa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.
El modelo atómico de Schrödinger concebíaoriginalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born...
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