Tarea4_31706 1

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo

1402 Química Analítica I
Semestre 2016-I

Tarea 4
1. En los siguientes ejemplos las disoluciones se mezclan, la reacción alcanza el equilibrio y se
inserta un electrodo de platino en la disolución para hacer una semicelda. Esta semicelda se
conecta a un electrodo normal de H2 y se mide el potencial. Calcule el potencial en cada caso:a) 50 mL de Sn2+ 0.10M + 20 mL de Cr2 O72- 0.050M, [H+] = 0.001 M
b) 50 mL de Sn2+ 0.050 M + 50 mL de Fe3+ 0.20M
Eº Sn4+/ Sn2+ = 0.139 V; Eº Fe3+/ Fe2+ = 0.77 V; Eº Fe2+ / Fe = -0.44 V; Eº Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33 V
2. Se dan los siguientes sistemas:
Ox1 + e ↔ Red1 E°1 = 1.28V
Ox2 + ne ↔ Red2 E°2 = 0.49V
La constante de equilibrio de la reacción Ox1 con Red2 es de 1040. Calcular n, el número deelectrones de la segunda semirreacción.
3. Considere los siguientes potenciales Redox:
a) ClO- + H2O + 2 e- ⇔ Cl- + 2 OH- E° = 0.89 V
b) Cr3+ + 3 e- ⇔ Cr(s) E° = -0.76 V
c) Cu2+ + 2 e- ⇔ Cu(s) E° = 0.34 V
d) Au3+ + 3 e- ⇔ Au(s) E° = 1.50 V
e) Ag+ + e- ⇔ Ag(s) E° = 0.80 V
Si se coloca Cr(s), Cu(s), Ag(s) o Au(s), en contacto con una solución de hipoclorito de sodio
(ClO-), ¿cuáles metales serán oxidados ycuáles no? Justifique en función de los potenciales de
cada celda galvánica. ¿Cuál metal es el primero en oxidarse? ¿Cuál metal es el último en
oxidarse? Escribe las semireacciones y la reacción global del primer metal en oxidarse y del
último metal en oxidarse
4. Se arma una celda como sigue:
FeǀFe2+ (0.1M) || Cd2+ (0.001M) | Cd
a) dibuje la celda, b) Escriba la reacción de cada electrodo, c) lareacción global de la celda, d)
calcule la FEM de la celda, e) la polaridad de los electrodos, e) el sentido del paso de corriente y la
dirección de los electrones, f) Calcule la constante de equilibrio de la reacción de celda, g) Tras
completarse la reacción, ¿cuál es la concentración de equilibrio de las distintas especies químicas?
h) En este punto, ¿qué valor de potencial tiene la celda? EºFe2+/ Fe = -0.44V Eº Cd2+/ Cd = -0.403V
5. Calcule la constante de equilibrio para la reacción
Fe2+ + B3+ ↔ Fe3+ + B2+
En donde el E° del sistema B3+ / B2+ es 1.07V y E° del sistema Fe3+ / Fe2+ es 0.77V. ¿Espera que
la titulación sea factible? Calcule los miligramos de Fe2+ que permanecen sin oxidarse cuando se
titulan 5 mmol de Fe2+ con B3+ 0.10M. El volumen que se utilizó de B3+ fue de 100 mL
6.Se tienen los siguientes pares redox: B2+/Ba° = -2.92V, Al3+/Al° = -1.68V, Ga3+/Ga2+ = -0.65V,
Ga2+/Ga° = -0.45V, I2/I- = 0.62V, IO3-/I2 = 1.19V, Fe3+/Fe2+ = 0.77V, Ce4+/Ce3+ = 1.7V. ¿Qué
especie o especies es un anfolito estable? ¿Qué especie o especies es un anfolito inestable? Para
cada especie de anfolito estable escribe las 2 semireacciones, la reacción global y calcula la
constante deequilibrio. Para cada especie de anfolito inestable escribe las dos semirreacciones,
la reacción global y calcula la E° de dismutación así como la K de dismutación.
7. El potencial estándar de reducción de un par oxidante/Reductor respecto al electrodo de calomel
saturado (ECS, EECS = 0.244 vs ENH), es -0.15 V. ¿Cuál es el potencial estándar de reducción de

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario AlfredoGarcía Carrillo

1402 Química Analítica I
Semestre 2016-I

dicho par referido al electrodo normal de hidrogeno (ENH)? Desarrolla el planteamiento para
justificar la respuesta.
8. Considerando los siguientes valores de potenciales normales: Ti4+/Ti3+ = 0.10V, Ti3+/Ti2+ = 0.37V y Fe3+/Fe2+ = 0.77V. A una disolución que contiene 0.1 mmol de Ti2+ se le agrega una sal
de Fe3+ ¿Qué cantidad demilimoles de Fe3+ deberán agregarse para que la disolución alcance un
potencial de 0.77V?
9. Se realiza una titulación redox de SnII con CeIV de acuerdo a la siguiente ecuación química no
balanceada:
SnII (ac) + CeIV (ac)  CeIII (ac) + SnIV (ac); E°(CeIV/CeIII) 1.70 V; E°(SnIV/SnII) 0.154 V.
¿Cuál es el potencial redox en el punto de equivalencia?
10. Se tiene en un matraz 250 mL de Hg2+ 0.001 M y se...