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Números cuánticos y Configuración Electrónica:
Es la forma como se distribuyen los electrones de un átomo en los diferentes niveles y orbitales.

La resolución de la ecuación de Erwin Schodinger logró determinar la existencia de tres números cuánticos,( principal, secundario y magnético), los que junto a un cuarto número cuántico (spin) permitieron llevar a cabo la configuración electrónicade los elementos.

a) Número Cuántico principal. ( n). Este número cuántico indica el nivel en el cual se encuentra el electrón, o bien la distancia que hay del electrón al núcleo. De acuerdo con el principio de incertidumbre, sólo se puede postular que en el átomo existen ciertas regiones de alta probabilidad donde encontrar un electrón en un momento dado. A. estas regiones se les llamaniveles o capas de energía; Estos niveles adoptan valores de 1 a infinito.
 
Para identificar las capas o ni veles de energía se utilizan dos nomenclaturas, una usa las letras mayúsculas K, L, M, N, O, P, etc., y la otra, los números árabes 1, 2, 3, 4, 5, 6, etc. Cada uno de estos números se conoce con el nombre de número cuántico principal y se representa por la letra n.
Se ha demostrado,tanto experimental como teóricamente, que la población máxima de electrones en un determinado nivel es 2n2. Así, por ejemplo, la capa K (n = 1) puede contener hasta dos electrones y la L (n = 2) hasta ocho.
b) Número cuántico secundario o azimutal. ( l) Este número cuántico indica el subnivel u orbital en el cual se encuentra el electrón Se ha determinado experimentalmente que no todos loselectrones en un nivel dado tienen la misma energía, es decir que un nivel principal de energía tiene uno o más subniveles de energía o subcapas. El número de subniveles en cualquier nivel principal es igual a
n-1. Este número cuántico adopta los valores de 0 a n-1. Así, el primer nivel principal (n = 1) tiene un subnivel; el segundo nivel principal (n = 2) tiene dos subniveles; el tercer nivel (n = 3)consta de tres subniveles, etc.

c) Número cuántico magnético (m) Los electrones ubicados en cada uno de esos orbitales se individualizan mediante un tercer número cuántico, el número cuántico magnético, m Este número describe la orientación en el espacio de un orbital. El número cuántico magnético tiene valores enteros que van desde –l hasta +l, pasando por el valor 0; ejemplo: si l = 2, mpuede ser -2, -1, 0, +1, +2, es decir que el subnivel 2 o d tiene cinco orbitales
Hay 4 tipos de orbitales:
•Orbitales de tipo s (existe de 1 tipo)
•Orbitales de tipo p (existen de 3 tipos)
•Orbitales de tipo d (existen de 5 tipos)
•Orbitales de tipo f (existen de 7 tipos)



. En cada orbital existe un máximo de dos electrones, por lo que podemos decir:
•En el orbital s sepueden colocar 2 electrones
•En el orbital p se pueden colocar 6 electrones
•En el orbital d se pueden colocar 10 electrones
•En el orbital f se pueden colocar 14 electrones

. Cada orbital tiene un valor correspondiente al
•El orbital s tiene un valor de l = 0
•El orbital p tiene un valor de l= 1
•El orbital d tiene un valor de l= 2
•El orbital tiene un valor de l = 3

. El númerode electrones que existen por nivel electrónico es 2n2
Ejemplo:
n = 2, 2 x 22 = 8e
Esto quiere decir que se pueden colocar hasta 8 electrones en el segundo orbital.

. La expresión que indica los orbitales que se encuentran en un nivel de energía está dada por n – 1, donde toma todos los valores en el rango.
Si n = 1, 1 – 1 = 0, podemos decir que cuando n es 1, sólo existenorbitales s.
Si n = 2, 2 – 1 = 1, podemos decir que cuando n es 2, existen orbitales s y p, ya que el máximo orbital puede ser l = 1.
Valor de l
0
1
2
3
Subnivel u orbital
s
p
d
f
Suborbital
1
3
5
7
Número de electrones
2
6
10
14






m (eme) es el número cuántico magnético y se define como la dirección en el espacio que tienen los electrones en torno al núcleo, o...