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El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o
puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de
la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:

Catión
Na

+1Nombre

Anión
-1

Nombre

Sódico

F

Fluoruro

K+1

Potásico

Cl-1

Cloruro

Mg+1

Magnésico

S=

Sulfuro

Ca+2

Cálcico

Br-1

Bromuro

NH4+1

Amonio

CO3=

Carbonato

Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto
no se presenta como molécula.
Ejemplos: NaCl, CaCO3, NH4Cl, NH4Br, Na2CO3, KBr, MgCl2
Propiedadesde los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos
(la atracción de los iones es polidireccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.

3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.

Ejemplos:
NaCl (T°fusión = 801°C)
KBr (T°fusión = 735°C)
En solución acuosao fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado solido no la
conducen.

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Enlaces quimicos
INTRODUCCION:
Los elementos químicos se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de
compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay
tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Laspropiedades
de cada compuesto dependen del tipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se
enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas)
y de cómo estos interactúan entre sí.
En 1916, el químico alemán Walther Kossel expuso que en las reacciones químicas ocurren
perdida y ganancia de electrones por parte de los átomos, y por ello estosadquieren la
configuración electrónica de un gas noble. Sin duda Kossel se refería al enlace iónico, y por lo
tanto a los compuestos iónicos.
Posteriormente los químicos norteamericanos Gilbert Newton Lewis e Irving Langmuir,
cada uno en forma independiente estudiaron los compuestos iónicos y no iónicos (covalentes),
comprobando que los átomos al formar enlace químico adquieren en su mayoría laestructura
atómica de un gas noble (8 electrones en el nivel externo), lo que hoy se llama Regla del
Octeto.
En 1923, G.N.Lewis plantea su teoría de enlace por pares de electrones y anuncia que el
octeto se logra por medio de compartición de electrones. Entonces a Kossel lo podemos
considerar como el padre del enlace iónico, y a Lewis el padre del enlace covalente.
En 1926, Walter Heitler y FritzLondon demostraron que el enlace covalente en la molécula de
H2 se podría explicar mediante la mecánica cuántica.
La mecánica cuántica describe muy bien a los átomos y estructura electrónica de los mismos;
pero la situación en la molécula es muy diferente debido a la mayor complejidad de esta, el
aparato matemático es mucho más difícil de formular y los resultados menos fáciles de
obtener einterpretar.
Hoy en día, los químicos disponen de métodos de cálculo y de técnicas experimentales muy
sofisticadas que permiten conocer con exactitud la forma, geometría y dimensiones de las
moléculas.
CONCEPTO:
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para
formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) ymoléculas
(enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido),
dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerza
eléctrica.
PRINCIPIO FUNDAMENTAL:

Los átomos y moléculas forman enlaces químicos con la finalidad de adquirir un estado de
menor energía, para asa lograr una condición de mayor estabilidad. En el caso...