tareas

En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía. Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo. Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla (porque no se formó nada nuevo, sesigue teniendo agua y sal, que se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior).
- Combinación
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirseefectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.

- Descomposición
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustanciacompuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
MATERIALES
Balanza de triple brazo
Papel filtro
Agua
H20
Pinzas
Mechero
Sal
Capsula de porcelanaEspátula
Soporte universal
Rejilla
Gradilla
Acido clorhídrico
Limadura de Hierro
Azufre
Disulfuro de carbono


METODOLOGIA

En primer lugar se observo la muestra de azufre
Se agrego un poquito de azufre sobre el papel y se determino la reacción del imán sobre el azufre.
En un tubo de ensayo se agregaron 5 ml de H20 mas 0,3 gramos de azufre, se agito y se observo la reacción .Se agregaron0,3 gramos de azufre + 2 ml de HCL, se observo la reacción en el tubo y su calentamiento si este se producía. Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de CS2 (Disulfuro de carbono), se agito y se observo que ocurría en la solución, posteriormente se filtro y lo que quedo de la solución se evapora. Por ultimo se tomo el azufre + la limadura de hierro, se coloco en el mortero y con el pistilo seformaron las partículas mas pequeñas. Posteriormente de la muestra de limadura de azufre se tomaron 3 su muestras, una con 2 ml de CS2 y otra con 2 ml de HCL y otra con 5 ml de H20.

TABLA DE RESULTADOS
Componente Resultado observado
A. Muestra de azufre Es de color amarillo, es en polvo y con olor a azufre
B. Efecto del imán sobre el azufre No se presento ninguna reacción
C. 5 ml de H20 + 0,3g de azufre No se observa reacción, es una mezcla heterogénea
D. 0,3 g de azufre + 2 ml de HCL No se observa reacción es una mezcla heterogénea
E. 0,3 g de azufre + 2 ml de disulfuro de carbono Se produce la evaporación del azufre
F y G. Azufre (0,5 g) + limadura de hierro
• Muestra con H20
• Muestra con HCL
* Muestra con CS2 • No sucede ninguna reacción
• Se precipita el hierro y sedesprende hidrogeno
• El azufre se disuelve en CS2


ANALISIS DE RESULTADOS

El azufre tiene un olor desagradable, un color como amarillento, su textura es suave, esta en un estado sólido, tiene un peso y El Hierro presenta un olor difícil de percibir, su textura es rígida y punzante, también es pesado y de un color como gris oscuro tirando a negro; en el paso cuatro, los componentes quedaronasí: el azufre paso de estado sólido a gaseoso, y esto se conoce como sublimación, el olor se hizo mas fuerte y el hierro adquiere un color mas fuerte, más oscuro y este queda mas pesado que antes del calentamiento; la reacción que ocurrió en este caso es endotérmica, que al calentar la mezcla se formo una nueva sustancia, siendo la formula para este: FeS+O2+ Calor ! Fe+SO2, Creando así de una sal...