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PRÁCTICA No 3
Reactivo limitante y Reactivo en Exceso.

INTRODUCCIÓN.

Una reacción de neutralización es la reacción de un ácido con una base, que generalmente da como productos una sal y agua.Existen reacciones de neutralización en las cuales se desprende un gas, como lo es la siguiente reacción:

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2CO3

El ácido carbónico esinestable y se descompone en agua y dióxido de carbono y el resultado general es la siguiente ecuación

2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2


OBJETIVOS.
Aplicar losconceptos de reactivo limitante, reactivo en exceso.

MATERIAL.
Bolsa de plástico con cierre (tipo Ziplock) (4)
Probeta de 100 ml (1)
Alambres Forrados (de los utilizados para cerrar las bolsasde basura) (8)
Espátula

REACTIVOS.
Bicarbonato de sodio comercial (NaHCO3)
Vinagre Blanco Casero (5% CH3COOH)


MEDIDAS DE SEGURIDAD.
Utilizar bata, guantes y lentes.

PROCEDIMIENTO.PARTE I.
1. Escribe una ecuación que represente la reacción que ocurrirá entre el bicarbonato de sodio y el vinagre blanco casero y balancéala.
2. Determina el volumen de una bolsa de plástico concierre (Tipo Ziplock) de la siguiente manera: llena la bolsa con agua y ciérrala, vuelve a abrir el cierre de la bolsa y vierte el agua en una probeta para medir el volumen de agua que utilizaste.
3.Calcula la masa del bicarbonato de sodio necesaria para llenar de CO2 toda la bolsa cuando este reaccione con el vinagre.
4. Pesa la cantidad de bicarbonato de sodio que calculaste y vacíala en labolsa en una de las esquinas y sella la esquina con un alambre forrado.
5. En la otra esquina coloca 70 ml de vinagre (ácido acético) y sella también la esquina con alambre. Cuida que los reactivos nose mezclen.
6. Saca completamente el aire de la bolsa y ciérrala.
7. Retira los alambres de las esquinas de la bolsa y permite que se mezclen los reactivos. Deja que termine la reacción y...