tareas

Secundaria Técnica #36 Ingeniero Manuel Moreno Torres
Leyes ponderales de la materia
y
Primera y segunda generación
Química
Ezequiel Rodríguez Inda
Diaz Velasco Mariana Elisa
3
I
Vespertino



Introducción
No siempre la química a te nido las bases que hoy en día conocemos y se nos enseñan en la escuela, todas estas tuvieron una inicio yun creador, tuvieron que pasar por una serie de cambios para ser lo que hoy en día son .
Todas derivan de una misma y si unos cambios no todas pero si algunas cabían.
Su avance es muy importante para el progreso; así que lo que se encontrara en este trabajo solamente serán algunos temas de la química que sufrieron una gran serie de cambios a lo largo de la historia.LEYES PONDERALES DE LA MATERIA
Leyes ponderales de la materia o leyes estequiometrias fueron propuestas entes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol incluso de la formula molecular; estas leyes son aquellas que rigen las transformaciones químicas y el comportamiento de la materia, expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o reactivo y de productosen una reacción química, estas leyes se catalogan en tres tipos:
1) Leyes de conservación de la masas, 2) Leyes de las proporciones definidas o constantes y 3) Leyes de las proporciones múltiples

1)Leyes de conservación de la masa:
creada por Lavoisier dice: En toda reacción química se conserva la masa, esta es un de las leyes fundamentales de todas las ciencias.
Esta ley asume la cenervación de la identidad de los elementos químicos, que es importante en el balanceo de una ecuación quimia.
Esta ley dice “la materia ni se crea ni se destruye sino que sufre cambios de una a otra”, es decir las reacciones químicas de la materia permanecen constantes; a esto se le conoce como conservación de la masa.
Anterior mente la conservación de la masa fue utilizada como hipótesis, que esla equivalente de la ley de conservación de la energía que dice: “la energía de la naturaleza no se crea ni se destruye solo se transforma”.
Según Einstein tanto la materia como la energía tienen masa, así que dijo: que la ley se puede expresar diciendo” el total de la masa y la energía es igual antes y después de un proceso químico cualquiera”
UN EJEMPLO DE LO MENCIONADO ANTERIOR MENTE ES:
:Si se somete al calor una mezcla de 7 g de hierro y 4 de azufre, se obtienen 16 g de sulfuro ferroso. Si la ecuación está equilibrada (balanceada), la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, cumpliéndose así la Ley de Lavoisier
Fe + S --> FeS
56g + 32 g --> 88 g (de acuerdo a sus masas atómicas)
7 g + 4 g --> 11 g ( de acuerdo a sus masas reales)

2) Leyes de lasproporciones de finidas o constantes:
La ley de proporción fue establecida en 1801 por el químico francés J,L Proust cuando llego a la conclusión de que para generar un compuesto determinado , se unen dos o más elementos químicos siempre en la misma proporción ponderal.
Esta ley dice: “En las combinaciones de los elementos, las masas que de ellos intervienen son fijas para cada una y no semodifican y por el exceso de una de ellas ni por a presencia de alguna sustancia extraña”, otra forma de expresa esta regla es : “ en la forma de un compuesto da cantidad de un elemento que se combina con una masa definida de otra es siempre la misma “Esto quiere decir que cualquiera que sea la cantidad que se tome de un compuesto, su composición ante ninguna circunstancia cambiara.
Por ejemplo:Al calentar mercurio en presencia de oxígeno se forma un polvo rojizo, el óxido mercúrico. Supongamos que se utilizan 92.6 gramos de mercurio; para que toda ésta cantidad se transforme se necesitan 7.4 gramos de oxígeno. O dicho en otras palabras 7.4 g de O2 reaccionan con 92.6 g de Hg y lo único que queda es HgO, por la ley de conservación de la masa quedaría
Mercurio + Oxígeno --> Óxido...