tareas

Pregunta resuelta
Muéstrame otra»



20.- Calcule el número de moléculas de oxígeno que está contenidas en un cilindro de gas de 100 L de capacidad a 273.15 K y 1 atm de presión. El factor de compresibilidad del oxígeno es 0.927.
R=2.898 E24 moléculas


¿como calcular el numero de moleculas?
Calcule el número de moléculas de oxígeno que está contenidas en un cilindro de gas de 100 L decapacidad a 273.15 K y 1 atm de presión. El factor de compresibilidad del oxígeno es 0.927.
• hace 2 meses
• Reportar abusos
fmcarajo

Mejor respuesta - elegida por los votantes
PV = ZnRT
n = [100(1)]/[0,927(0,082)(273,15)]
n = 4,82 moles O2

no. molec = 4,82(6,023*10^23) = 2,90*10^24 moléculas O2
Fuente(s):
Revísalo!
• hace 2 meses
• Reportar abusos


21.- La temperatura y lapresión críticas del naftaleno son de 474.8 K y 40.6 atm respectivamente. Calcúlese las constantes a y b de la Ec. De Van Der Waals para el naftaleno.

22.- Las constantes a y b de Van Der Waals del benceno son de 18 atm L2/mol2 y 0.115 L/mol, respectivamente. Calcúlense las constantes críticas del benceno.

• Resolución de las guías de ejercicios de Fisicoquímica I para Química y FarmaciaCátedra del profesor Martín Contreras S. Ex-ayudante alumno: Ariel R. GuerreroCuando yo tomé Fisicoquímica y usaba, como tú, estas guías del profesor Martín Contreras paraestudiar, casi siempre me quedaba la duda respecto de si estaba bien lo que había hecho. Fui ayudante,y se acabó mi tiempo como tal el año 2006; pero sigo poniendo a disposición tuya estas resoluciones,para que tengas un medio decontraste respecto de lo que has hecho con lo que hice yo, que debería estarbien... No puedo garantizarlo, y en este sentido, te aconsejo ser desconfiado: revisa bien las fórmulas ylos procedimientos, si es posible con algún libro.No tiene sentido que leas esta guía y te aprendas de memoria el procedimiento. Lo que tienes quehacer es tratar de resolver el ejercicio por ti mismo, y una vez que lotengas resuelto, comparar losprocedimientos. Y no darse vencido a la primera: cuando uno busca por su cuenta, normalmenteaprende mucho más, y recuerda que lo que uno ha hecho, es lo que la memoria más retiene, muchomás que lo que uno ha leído, visto u oído.En esta revisión de mis resoluciones he utilizado las ventajas del sistema L TEX 2ε , algo que más Aestudiantes de nuestra facultad debieranconocer. Asimismo, he procurado poner un número adecuadode cifras significativas. En general, recomiendo tres; cuando mucho, cuatro. Esto es algo que el profeMartín me criticó de la versión anterior de mis resoluciones. El profe es bien pesado con esta historiade las cifras significativas, porque como él mismo me decía, los números más allá de ese límite son sólofruto del cálculo y no de una posiblerealidad.Por si no te has dado cuenta, hacer esta guía no es un trabajo breve. Harto tiempo hay invertido en ella.Si encuentras algún error, te ruego que me contactes (en mi página Web está mi correo electrónico) yme avises, pero no te pongas pesado. Recuerda que el respeto se consigue con respeto, y así mantenemosla amistad. Ariel R. Guerrero marzo de 2008
• Ex-ayudante alumno: Ariel R.Guerrero, 2008. Baja de Internet esta resolución en http://arielrgh.googlepages.com Guía Nº1: Gases1.1. ¿Qué masa de oxígeno se consume en la combustión total de 15,0 kg de butano gaseosocontenido en un cilindro de gas licuado? ¿Qué volumen de CO2 se libera? Suponga 25y 1,00 atm de presión. Considere comportamiento gaseoso ideal.R: 53,7 kg O2 ; 25,2 m3 CO2 ∆La reacción con su ecuación balanceada es: 2C4 H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2 OMasas molares: C4 H10 = 58,122 g/mol; O2 = 31,999 g/mol; CO2 = 44,009 g/mol.Si son 15 kg de butano, son: 15000 g g = 258,1 moles 58,122 molPor cada 2 moles de butano, se consumen 13 de O2 ; 258,1 moles es como si fueran los 2 moles; sedividen por 2 y luego se multiplican por 13, y de esto se tiene que se consumen 1677 moles de oxígeno(esto es una vulgar regla de...