tareas

a) Identificación de nitrógeno:

En un tubo de ensayo coloque 100 mg de sulfato ferroso y agregue
1 ml del filtrado. Caliente con cuidado y agitación continua
hasta ebullición duante 1 ó 2minutos, inmediatamente agregue
con precaución gotas de ácido sulfúrico diluido (1:1) con el fin
de disolver los hidróxidos, ferroso y férrico, que se hubieran
formado por la oxidación con elaire El pH deberá ser ácido.
Deje reposar el tubo durante 5 ó 10 minutos. La aparición de
un precipitado o coloración azul de Prussia indica la presencia de
nitrógeno.

REACCION:
6NaCN + FeSO4
3 Na4 Fe(CN)6 + 2Fe2(SO4)3
Na4 Fe(CN)6 + Na2SO4
Fe4 Fe(CN)6 3 + 6 Na2SO4
Ferrocianuro férrico
azul de Prussia

b).- Identificación de azufre.

Pueden hacerse las dospruebas siguientes:

b1) En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado, acidule con
gotas de ácido acético diluido (1:1) agregue gotas de solución
de acetato de plomo y caliente. La aparición deun precipitado
oscuro indica la presencia de azufre en forma de ion sulfuro.

REACCION:
PbS + 2 CH3COONa
sulfuro de plomo oscuro
Na2S + (CH3COO)2Pb

b2) En un tubo de ensayo coloque1 ml del filtrado y agregue gotde solución de nitroprusiato de sodio. La aparición de una
coloración púrpura indica la presencia de azufre en forma de
ion sulfuro.

REACCION:

Na3Fe(CN)5NaSNO
Púrpura
Na2S + Na2 Fe(CN)5NO

c).- Identificación de halógenos.

En un tubo de ensayo coloque 1 ml del filtrado, acidule con ácido
nítrico diluido (1:1) y caliente hasta ebulliciónpara eliminar a los
sulfuros en forma de ácido sulfhídrico y a los cianuros como ácido
cianhídrico (nota 3). Añada entonces gotas de solución de nitrato
de plata hasta la aparición de unprecipitado de halogenuro(s) de
plata.

Si la muestra contiene solamente uno de los halógenos, se
podrán observar los siguientes precipitados:

Cloruro.- El cloruro de plata es un precipitado...