Tareas

EPOEM 170


VESPERTINO


3° 3


ZAIRA AMALINALI FLORES NUÑEZ


MODELOS ATOMICOS














INTRODUCCION





Modelo atomico de Dalton


Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito yLeucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).





Modelo Atómico de Bohr


El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente con los datos experimentales. Para evitar esto, Böhr planteó unos postulados que no estaban demostrados en principio, pero que después llevaban a unas conclusiones que sí eran coherentes con los datosexperimentales; es decir, la justificación experimental de este modelo es a posteriori.





Modelo Atómico de Sommerfeld


Es un modelo atomico hecho por el fisico aleman Arnold Sommerfeld que básicamente es una generalización relativista del modelo atomico de Bohr.


Con la ayuda de la relatividad de Albert Einstein,hizo las sig. modificaciones al modelo de Bohr:


• Loselectrones se mueven alrededor del nucleo en orbitas circulares.


• A partir del segundo nivel energetico existen 2 o mas subniveles.


• El electron es una corriente electrica minuscula.


Sommerfeld introdujo un parlamento llamado numero azimutal, que designo con la letra “l”.





Modelo Atómico AntiguoDESARROLLO





MODELO ATOMICO DE DALTON


Los postulados básicos de esta teoría atómica son:


• La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos


Actualmente, se sabe que los atomos sí pueden dividirse y alterarse.


• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igualmasa e iguales propiedades).


Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.


• Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.


• Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante ysencilla.


Al suponer que la relacion numerica entre los atomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.





MODELO ATOMICO DE BOHR





Primer postulado


El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares sin emitir energía radiante.


La idea de que "el electrón gira alrededor del núcleo en órbitascirculares" existía ya en el modelo de Rutherford, pero Böhr supone que, por alguna razón desconocida por el momento, el electrón está incumpliendo las leyes del electromagnetismo y no emite energía radiante, pese a que se trata de una carga eléctrica en movimiento, que debería emitirla continuamente.


Segundo postulado


Sólo son posibles aquellas órbitas en las que el electrón tiene un momentoangular que es múltiplo entero de h/(2 · ð. )


.


Puesto que el momento angular se define como L = mvr, tendremos:


m: masa del electrón = 9.1 · 10-31 kg
v: velocidad del electrón
r: radio de la órbita que realiza el electrón alrededor del núcleo
h: constante de Planck
n: número cuántico = 1, 2, 3...
a0: constante = 0,529 Å


Así, el Segundo Postulado nos indica que el electrónno puede estar a cualquier distancia del núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parámetro que se denomina número cuántico, n.





Tercer Postulado


La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya frecuencia viene dada por la ecuación de...