tareas

TERMODINAMICA 1
Sustancia Pura
Prof. Carlos G. Villamar Linares
Ingeniero Mecánico
MSc. Matemáticas Aplicada a la Ingeniería

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Prof. Carlos G. Villamar L. TERMODINAMICA 1. ING
MECANICA. ULA

SUSTANCIA PURA
CONTENIDO
SUSTANCIA PURA
Sustancia pura, sustancia simple compresible, sistema simple compresible, cambios de fase de una sustancia
pura, fases en equilibrio.
Estado delíquido saturado, vapor saturado, mezcla L+V. Temperatura y presión de saturación, curva de
presión de vapor, calidad, procesos de calentamiento a presión constante.
Diagramas T-v, P-v, P-T. Domos de saturación, línea de líquido comprimido y vapor sobrecalentado,
isobaras, isotermas, punto crítico, isobara e isoterma crítica. Punto y línea triple. Zona de líquido
comprimido, vapor sobrecalentado.Postulado de estado, ecuaciones de estado, tablas termodinámicas, superficies termodinámicas.
Gases ideales, ecuación de estado.

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ING MECANICA. ULA

SUSTANCIA PURA
SUSTANCIA PURA
No necesariamente tiene que estar compuesta por un solo componente, puede estarlo por varios
compuestos químicos.
Es una sustancia formada por un soloconstituyente.
Las sustancias puras se caracterizan porque tienen una composición química constante y es la misma
en todas sus fases.

SOLUCION.
Son sustancias ópticamente homogéneas pero su punto de ebullición varia dependiendo de la
concentración de soluto en el solvente.

MEZCLAS.
Son ópticamente heterogéneas y sus propiedades varían de acuerdo a las características de sus
componentes.Cualquier mezcla o solución no es una sustancia pura. Ejemplo el Agua y el aceite, las aleaciones de
acero, etc.
Importancia: tiene que estar definida la sustancia para obtener una tabla de propiedades.
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FASES DE UNA SUSTANCIA PURA
Existen tres fases principales para una sustancia pura estas son: sólida, liquida ygaseosa.

Fase Sólida
Las moléculas están separadas pequeñas distancias, existen grandes fuerzas de atracción, las moléculas
mantienen posiciones fijas unas con respecto a las otras pero oscilan esta oscilación depende de la
temperatura.
Cuando la velocidad de oscilación
aumenta lo suficiente estas
moléculas se separan y empieza el
proceso de fusión.

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Fase Líquida.
El espaciamiento molecular es parecido al de la fase
sólida, excepto que las moléculas ya no mantienen
posiciones fijas entre si. Las moléculas flotan en grupos.

Fase Gaseosa.
Las moléculas están bastante apartadas unas de otras y
no existe un orden molecular, estas se mueven de
forma desordenada en continuo choque entreellas y
con el recipiente que las contiene

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SUSTANCIA PURA
Procesos de cambios de fase de sustancias puras.

Solidificación

Sólido

Condensación

Líquido
Fusión

Gaseoso
Evaporación

Sublimación

En todo proceso de cambio de fase la Presión y la Temperatura son propiedades dependientes.
Los cambios defase ocurren a Temperatura constante y son función de la Presión a la que ocurren.
Una sustancia a presiones mayores hervirá a temperaturas mayores.
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DETERMINACION DE LOS DIAGRAMAS P - V – T
Considere el siguiente proceso a P = Cte. En los cuales el sistema es el fluido que se esta calentando
dentro deldispositivo cilindro pistón.

1

Se calienta el liquido

2

3

4

5

En el punto 3 empieza la evaporación hasta
que se evapora todo el líquido en el edo. 5
T

Se sigue calentando el vapor

T7

7

T6

6

T3 = T4 = T5

3

T2

T1

7

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4

5

2

1

v1 v2

v3

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v7

v...