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Diferencias entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos





COMPUESTOS INORGÁNICOS:
•Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2,carbonatos y bicarbonatos.
•Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
•Son, en general, "termo estables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores alos 700ºC.
•Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
•Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
•Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son"electrólitos".
•Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
COMPUESTOS ORGÁNICOS:
•Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O,N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
•El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman lamolécula.
•Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.
•Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienenpuntos de fusión y ebullición bajos.
•La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter,cloroformo, benceno.
•No son electrólitos.
•Reaccionan lentamente y complejamente.
Los compuestos inorgánicos:

1. No son combustibles

2. No son muy resistentes a la acción del calor, se destruye aelevadas temperaturas (mayor de 400°C)

3. Son muy solubles en H2O

4. Son insolubles en compuestos inorgánicos

5. Presentan enlaces iónicos

6. En soluciones conducen la corriente eléctrica7. Sus reacciones son rápidas y espontaneas, debido al enlace iónico

8. Uso de catalizadores negativos

9. Utiliza casi todos los elementos.

10. Una fórmula representa a su compuesto...