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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO BARQUISIMETO DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA

GUÍA DE EJERCICIOS QUÍMICA GENERAL - UNIDAD I 1. De las siguientes sustancias a continuación, identificar: ELEMENTOS, COMPUESTOS, MEZCLA HOMOGENEA, MEZCLA HETEROGENEA: a) Hierro metálico, b) Azúcar, c) Acero y d) Aire 2.Explique la diferencia entre propiedades de la materia extensivas e intensivas, ejemplifique 3. ¿Qué diferencia hay entre los grupos o familias y los periodos de la tabla periódica? 4. Nombre tres elementos de transición, un halógeno, un gas noble y un metal alcalino. 5. Mencione el número de masa de cada uno de los siguientes átomos: a. Magnesio con 15 neutrones. b. Titanio con 26 neutrones. c. Cinc con32 neutrones. 6. ¿Cuántos electrones, protones y neutrones que contiene un átomo de 7. Llene los sitios vacíos de la tabla (una columna por elemento): Símbolo Nº de Protones Nº de Neutrones Nº de Electrones Nombre 8. Diga el número total de átomos de cada elementos en una unidad de formula de cada uno de los siguientes compuestos: a. CaC2O4 b. C6H5CHO c. Co(NH3)5(NO2)Cl2 d. K4Fe(CN)6 9. ¿Quécargas se observan más comúnmente en los iones monoatómicos de los siguientes elementos? a. Magnesio. b. Cinc. c. Níquel. d. Galio. 10. Mencione el símbolo, incluyendo la carga correcta, de cada uno de los siguiente iones: a. Ion hidrogeno carbonato b. Ion Sulfato c. Ion Cloruro d. Ion permanganato
58 24

Mg,

119

Sn y

232

Th?

Ni

33

S 10 10 30 25

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11. Proporciones el nombre de cada uno de los siguientes compuestos iónicos: a. K2S b. CoSO4 c. Ion bario d. Ion titanio (IV) e. Ion fosfato f. (NH4)3PO4 g. Ca(ClO)2 12. Escriba la formula de cada uno de los siguientes compuestos iónicos: a. Carbonato deamonio b. Yoduro de calcio c. Bromuro de cobre (II) d. Fosfato de aluminio e. Permanganato de potasio. 13. ¿Cuál es el nombre de cada uno de los siguientes compuestos binarios no iónicos? a. NF3 b. HI c. BI3 d. PF5 14. Proporcione la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos binarios no iónicos: a. Dicloruro de azufre. b. Pentaóxido de dinitrógeno c. Tetracloruro de silicio d. Trióxido dediboro. 15. ¿Qué tiene de incorrecto el modelo de Bohr del átomo? 16. Relacione los valores del l que se muestra en la siguiente tabla con el tipo de orbital (s, p, d, f) : Valor de l 3 1 0 2 17. Números cuánticos: a. Cuales son los valores posibles de l cuando n = 4. b. Cuando l=2, ¿Cuáles son los valores de ml? c. Para un orbital 4s, ¿Cuál son los posibles valores de n, l, ml? d. Para un orbital4f, ¿Cuál son los posibles valores de n, l, ml? 18. Explique brevemente por qué cada una de los siguientes no constituyen un conjunto de números cuánticos para un electro de un átomo. a. n=2, l=2, ml=0. b. n=3, l=0, ml=-2. Tipo de orbital

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c.

n=6, l=0, ml=1

19. ¿Cuántas subcapas tiene las capa electrónica con número cuántico principal n=5? 20. Escriba las configuraciones electrónicas, empleando tanto la notación spdf como los diagramas de cajas. Describa la relación entre la configuración electrónica de los átomos y su posición en la tabla periódica. Para los siguientes elementos: a. P b. Cl c. Mg d. Ar e. Cr 21.Empleando el diagrama de cajas de orbitales ilustre la configuración electrónica de cada uno de los siguientes iones: 2+ a. Mg + b. K c. Cl2d. O 22. Ordene los siguientes elementos de menor a mayor tamaño: Al, B, C, K, Na. 23. De cada una de las siguientes parejas, elija el átomo o ión que tenga el mayor radio atómico. a. Cl o Cl b. Al o O c. In o I 24. Ordene los siguientes elementos de menor a...