tareas

República Bolivariana de Venezuela
Universidad del Zulia
Facultad Experimental de Ciencias
Departamento de Química
Cátedra: Laboratorio de Química I

Práctica Nº 4. PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES.


Resumen
Se pesó 0.20gr de BK el cual se disolvió en el solvente (agua destilada), dentro de un vaso de precipitado, se trasfirió la solución obtenida a un matraz aforado de 250ml enjuagando enseguida el vaso para llenar el matraz hasta el aforo, luego de taparlo se agito la solución básica. Se transfirió en cuatro fiola 20 ml de la solución básica agregando dos gotas del indicador en cada muestra, al mismo tiempo el otro grupo preparo la solución acida que se utilizó para valorar la solución básica; se transfirió a una bureta la solución acida suministrada, colocándoloen el soporte universal se enraso y se inició la valoración con las muestras ya nombrada, y de la misma manera se valoró la solución acida usando como solución patrón la solución básica.
Introducción
Una de las preguntas que surgen dentro de un laboratorio de química es ¿Qué cantidad de producto se obtiene a partir de cantidades específicas de los reactivos? Es una de las preguntas que obtuvorespuesta en esta práctica; la preparación de soluciones en el laboratorio implica la realización de cálculos numéricos para determinar la cantidad de las especies involucradas, para determinar el volumen de la solución.
Para preparar soluciones a partir de reactivos concentrado, de fabricación industrial, los cuales traen especificados la densidad, porcentaje de pureza se debe determinarpreviamente la cantidad de soluto puro.
Preparar una solución acuosa de un ácido mediante disolución de un ácido concentrado.
El tratamiento de los ácidos puede ceder más de un ion hidrógeno por molécula.
Estos ácidos se ionizan por etapas, es decir, pierden un protón cada vez; Como consecuencia, a menudo deben utilizarse dos o más expresiones de la constante de equilibrio para calcular lasconcentraciones de las especies en la disolución del ácido.
Preparar una solución acuosa de una base mediante disolución de un soluto sólido.
Para la solución de problemas que incluyen bases débiles se sigue el mismo procedimiento que se utilizó para los ácidos débiles. La diferencia principal es que ahora se calcula primero [OH], en lugar de [H+].
Valorar una solución básica de un ácido deconcentración conocida.
El ion hidroxilo (OH-), que se forma cuando se ionizan, es una base porque puede aceptar un protón. Entonces, cuando se dice que el NaOH o cualquier otro hidróxido metálico es una base, en realidad se hace referencia a la especie OH- que se deriva del hidróxido.

Valorar la solución acida con la solución básica preparada.
Los ácidos más débiles que el H30+ reaccionan con elagua en una proporción mucho menor, para formar H30+ y sus bases conjugadas correspondientes.
Realizar una curva de titulación con el sistema acido fuerte y base fuerte (HCl –NaOH).
En solución acuosa, los ácidos y la base fuertes se encuentran totalmente disociados. Por lo tanto, el pH a lo largo de la titulación se puede calcular directamente de las cantidades estequiometrias de ácido y baseque van reaccionando. En el punto de equivalencia el pH está determinado por el grado de disociación del agua; a 25°C el pH del agua pura es de 7. [1]

Parte experimento
Se calculó el peso del BK para preparar una solución de 250ml, se pesó 0.20 gr, se disolvió el soluto en el solvente (agua destilada), se transfirió la solución aun matraz ya enjuagado con agua destilada, con una piceta con aguadestilada se llenó el matraz hasta el aforo al taparlo se agito así se obtuvo la solución base; al mismo tiempo el grupo #2 preparo la solución acida lavó un balón aforado de 250ml y se enjuago con agua destilada, agregando así una cuarta parte de su capacidad de agua destilada para preparar la solución acida, al agregar HCl en el balón se llenó hasta el aforo con una peseta que contenía agua...