Tareas

1. Cuando una celda conductimétrica contiene una solución de KCl de concentración 0.01 Mol/L, se mide una resistencia de 2.573 Ω a 25 °C. La conductividad específica de ésta solución a 25 grados vale0.140877 Sm-1. Cuando la misma celda se usa para medir la resistencia de una solución de Acetato de sodio de concentración 0.2 Mol/L se obtiene un valor de 5085 Ω. Calcule: a) La constante de celdade conductividad b) La conductividad de la solución de Acetato de sodio c) La conductividad molar de la solución de acetato de sodio 2. Una celda conductimétrica tiene dos electrodos paralelos de 1.25× 10-4 m2 de área cada uno, colocados a una distancia de 0.105 m uno del otro. Cuando se llenó con un electrolito se midió una resistencia de 1995.6 Ω. Calcule la constante de celda y la conductividadde la solución estudiada.

3) Se toman 10 ml de una solución de NaCl 1E-3 M y se colocan en un matraz aforado de 20 ml y posteriormente se completa el aforo con agua destilada. a) Predecir la curvade Titulación Conductimétrica si se valora el total de esta mezcla con AgNO3 5E-4 Mol/l

4) De las siguientes opciones, indiqué cual explicaría la tendencia que tendría la gráfica teórica de lasiguiente valoración conductimétrica de AB por adiciones de CD: AB + CD ⇔ AD↓ + BC Tomando en cuenta que los compuestos AB, CD y BC se disocian completamente y que el precipitado (AD↓), presenta unasolubilidad tan baja que su disociación se considera nula. La conductividad equivalente de los iones es: ión A+ C+ D− B− 2 -1 180 180 150 125 λ°(S cm eq )

a)

b)

c)

d)

e)

5)Conductimetría Analítica a) b) c) d) Definir Migración Iónica. Explicar la Ley Límite de Migración Iónica de Kohlrausch. Explicar el aporte de la ecuación de Debye-Hückel-Osanger al modelo anterior Escribir eltérmino de la ecuación de Kohlrausch que se omite en las aproximaciones al cálculo. e) Explica cual es el fundamento para hacer dicha aproximación.

6) Se analizó el contenido de ácido acético (PM =...