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tCómo encontrar la fórmula empírica y molecular

Un compuesto que tiene 63.50% de plata, 8.25% de nitrógeno, 28.25% de oxígeno y masa molecular es de de 169.91g.1.-Calcular la fórmula empírica 

1.-Escribes el por ciento de cada integrante de la fórmula 
2.-Divides cada % entre sus respectivas masas atómica. 
3.-Luego cada uno de losresultados se divide entre el resultado anterior mas pequeño.
4. Los resultados serán los subíndices de cada elemento de la fórmula 
Plata =63.50% / 107.9 =0.5885/0.5885=1
Nitrógeno =8.25% %/14.01= O.5885/0.5885 =1
Oxígeno = 28.25/16 =1.7656/0.5885 = 3

Ag1N1O3 ----o AgNO3
Nitrato de plata 
2.-Si quieres la formula molecular Sacas la masa molecular de la formula empírica. Que es igual a 169.91uma
Luego usas la masa molecular de la formula dada en el problema en este caso es igual =169.91umaLuego divides la masa de la fórmula empírica entre la masa del fórmula molecular
Aquí, las dos son iguales = 169.91uma/169.91uma = 1
El número que resulta será el subíndiceque le pondrás a la fórmula empírica y te dará la formula molecular 
( AgNO3)1 = AgNO3
En este caso la fórmula empírica es igual a la fórmula molecular
. Así habrá otrosmuchos casos
e mando este jemplo en que se calcula la fórmula empírica y molecular

necesitas:
1. Una formula mínima
2. un dato que te permita hallar la masa de tucompuesto (que va a ser la molecular)
3. luego el cociente entre las masas de ambas formulas= peso f.molecular/ peso f.mínima
4. x último el valor que te salio lomultiplicas x tu formula mínima y wualaaaa!!
ej: formula minima C2H5 peso: 29
peso f. molecular 59 gramos........ entonces 59/29= 2
(C2H5)*2 = C4H10 (q ya es la formula molecular)