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El enlace de coordinación: igual conocido como enlace covalente dativo o enlace dipolar, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno deellos.1 El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. Típicamente un enlace de coordinación se forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a unácido de Lewis. Esta descripción de enlace es característica de la teoría del enlace de valencia y no tiene cabida en la teoría de orbitales moleculares o en la teoría del campo de ligandos de loscomplejos de coordinación.
Ejemplos:


Aducto de amoníaco y trifluoruro de boro
química orgánica para compuestos del tipo de los oxidos de aminas para los cuales la estructura electrónica puede serdescrita en términos de la donación básica de dos electrones a un átomo de oxígeno.
R3N→O
La flecha → indica que los dos electrones del enlace se originan en el grupo amina. En un enlace covalentenormal, cada uno de los átomos contribuye al enlace con un electrón. Por lo tanto, una descripción alternativa es que el grupo amina cede un electrón al átomo de oxígeno, el cual es luego utilizado paracrear el enlace. El proceso de transferencia de electrones desde el nitrógeno hacia el oxígeno crea una semenjanza de carga formal, por lo que la estructura electrónica puede también ser descrita como:R3N+O-


Cloruro de Hexammincobalto(III)
Esta estructura electrónica es un dipolo eléctrico, por eso el nombre de enlace dipolar. En realidad cada uno de los átomos posee una cargafraccionaria, el átomo más electronegativo de los dos posee una carga fraccionaria negativa.
Un ejemplo de enlace covalente dativo es el que se da por la interacción entre una molécula de amoníaco, que es unabase de Lewis con un par solitario de electrones, y el trifluoruro de boro, un ácido de Lewis debido a que el átomo de boro posee un octeto incompleto de electrones. Al formarse el aducto el boro...