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Institución Educativa Parroquial Particular “San Vicente” - Ica
Ciencia Tecnología y Ambiente

Practica de laboratorio:
Enlaces químicos

I.- Introducción
Enlace químico: fuerza entre losátomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo deotro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracciónsimultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

II.- Objetivo
* Identificar el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades característicasque presentan

III.- Materiales
* Aparato de conductividad.
* 8 vasos de precipitados
* Solución de sulfato de cobre
* Oxido de calcio
* Azúcar
* Ácido acético
* Cloratode potasio
* Agua potable
* Agua destilada
* Cloruro de sodio

IV.- Método

1. Escogemos una de las soluciones y lo agregamos a un vaso de precipitado.
2. A continuacióndebemos sumergir los 2 electrodos en el vaso de precipitado teniendo en cuenta que estos deben mantenerse separados.
3. Conectamos el enchufe al tomacorriente y observamos.
4. Lo desenchufamos yrepetimos el proceso con las demás soluciones.

V.- Resultados y Estructuras de Lewis
1.-Solucion de sulfato de cobre
Intensidad: Alta

2.-Oxido de Calcio
Intensidad: Media

3.-AzúcarIntensidad: Nula

4.-Ácido acético
Intensidad: Media

5.-Clorato de potasio
Intensidad: Alta

6.-Agua potable
Intensidad: Baja

7.-Agua destilada
Intensidad: Nula

8.-Cloruro de sodioIntensidad: Alta

VI.- Imágenes y fotos
Sulfato de cobre

Oxido de Calcio

Azúcar

Acido Acético

Clorato de potasio

Agua potable

Agua destilada

Cloruro de Sodio

VII.-Conclusión...
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