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SISTEMAS DISPERSOS
Sistemas Dispersos
* Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas).
* Pueden separarse por métodos físicos. 
* Sus componentes conservan sus propiedades.

Dependiendo del tamaño de las partículas, los sistemas dispersos se clasifican en:
* las partículas disueltas –soluto- tienen tamaño
molecular o iónico, lo cual hace prácticamenteimposible observarlas a simple vista)
* las partículas dispersas son de mayor tamaño que las de soluto en una solución y menores que en las suspensiones)
* son dispersiones en las cuales el tamaño de sus partículas es mayor de 100 nm (1 nm = 10-9 m) razón por la cual se sedimentan en reposo)

Ejemplos de sistemas dispersos que se encuentran en nuestro entorno:
* Aire
* Agua de mares y lagos* Leche
* Mantequilla
* Queso
* Productos de limpieza
* Medicamentos
* Líquidos corporales (sangre, jugos, orina, etc.)
* Muebles de latón

Los sistemas dispersos tienen distintas clasificaciones, podemos saber de que tipos de sistemas estamos hablando de acuerdo al tamaño que tienen sus partículas, la clasificación es la siguiente:

- Soluciones: Las partículas que se disuelven, loque se llama soluto y solvente, son de un tamaño molecular, es decir, que es muy difícil o prácticamente no se pueden observar a simple vista.

- Coloides: Las partículas son de mayor tamaño que en una solución y es posible que podamos observar algunas a simple vista.

- Suspensiones: El tamaño de sus partículas es mayor y cuando están en reposo las suspensiones se sedimentan y es ahí posibleobservarlas.

Cada una de estas clasificaciones tiene sus características:

Soluciones.- Las conforman el soluto y el solvente, el soluto disuelto tiene un tamaño molecular, no se pueden observar a simple vista, generalmente son liquidas, La mezcla es de  
OBJETIVO: Comparará los diferentes tipos de dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de unadisolución, y con una actitud crítica valorará la importancia de estos sistemas en la naturaleza y en los seres vivos.
 
1. Generalidades de las soluciones
Objetivo: Identificará las características y tipos de soluciones y su relación con el término de solubilidad.
1.1 Características de las soluciones
1.2. Tipos de soluciones
1.3 Solubilidad
2. Concentración cualitativa
Objetivo: Describirálas medidas de concentración cualitativas introduciedo el concepto de saturación.
2.1 Solución diluida y concentrada
2.2 Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas
3. Concentración cuantitativa
Objetivo: Cuantificará la concentración del soluto en una disolución, expresándola como concentración molar, porcentaje en mas y partes por millón.
3.1 Porcentaje en masa
 
Ejercicio 2.3Ejercicio 2.1
 
Lectura: "Plomo: ¿Qué tanto es demasiado?"
3.2 Partes por millón
 
Ejercicio 2.4: Ejercicio de integración:
Ejercicio 2.2
 
Tarea 2.1
3.3 Molaridad
 
 
4. Propiedades coligativas
Objetivo: Identificará las propiedades coligativas de las soluciones y su aplicación a nuestro entorno.
Actividad II-1
 
5. Coloides y suspensiones
Objetivo: Identificará las propiedadescoligativas de las soluciones y su aplicación en nuestro entorno.
Actividad II-2
1. Generalidades de soluciones
 1.1 Características de las soluciones
Las soluciones son mezclas homogéneas, formadas por soluto y solvente. El soluto es la sustancia que se disuelve, y el solvente es la sustancia que disuelve al soluto. Generalmente el soluto se encuentra en menor cantidad.
Las características delas soluciones son:
*El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
*Puede ser incolora o colorida.
*El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no se sedimenta con el tiempo.
*Generalmente, el soluto puede separarse del solvente por medios físicos, por ejemplo: evaporación, destilación, etc.
*Los componentes de las soluciones conservan sus propiedades individuales....