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ACIDOS Y BASES
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene dedeterminados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen un sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina unadisolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxidode sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOH=2H2O + Na2SO4
Primeras teorías
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés MichaelFaraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químicosueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de ioneshidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción deneutralización sería:
H+ + OH- = H2O
Tabla clasificatoria

NOMBRE
FORMULA
PRESENTE EN
Ácidos


Ácido acético
HC2H3O2
Vinagre
Ácido acetilsalicílico
HCgH7O4
Aspirina
Ácido ascórbicoH2C6H6O6
Vitamina C
Ácido cítrico
H3C6H5O7
Jugo de limón y de otros cítricos
Ácido clorhídrico
HCl
Jugos gástricos
(líquidos digestivos del estómago)
Ácido sulfúrico
H2SO4
Pilas
BasesAmoníaco
NH3
Limpiadores domésticos (solución acuosa)
Hidróxido de calcio
CA(OH)2
Cal apagada (utilizada en construcción)
Hidróxido de magnesio
Mg(OH)2
Lechada de magnesio (antiácido y...