TECNOLOGIA

Objetivo:
Identificar reacciones oxido reducción en metales comunes
Ordenar algunos metales según su poder reductor decreciente

Materiales:
16 tubos de ensayo
una gradilla para 24 tubos
cinta de rotular
pipetas


Sustancias:
4 granallas de cinc
4 clavos de hierro
4 trozos de plomo
4 trozos de cobre
Solución de sulfato o cloruro de cinc
Solución de sulfato ferroso
Solución desulfato o acetato de plomo
Solución de sulfato de cobre

Procedimiento:
1) Enumeramos 16 tubos de ensayo
2) Colocamos en cada uno de los tubos de ensayos números:
1,5, 9 y 13 una granalla de cinc
2, 6, 10 y 14 un clavo de hierro
3, 7, 11 y 15 un trozo de plomo
4, 8, 12 y 16 un trozo de cobre
3) Luego pusimos aproximadamente 2 ml de solución de:
Sulfato o cloruro de cinc en los tubos1, 2, 3 y 4
Sulfato ferroso en los tubos 5, 6, 7 y 8
Sulfato o acetato de plomo en los tubos 9, 10, 11 y 12
Sulfato de cobre en los tubos 13, 14, 15 y 16
4) Dejamos reposar unos minutos
5) Observamos los cambios en las reacciones y anotamos
6) Complete el siguiente cuadro, indicando, en los casos en los que hubo reacción, cuál es el metal que se ha depositado.







Tubo de ensayon°1



Procedimiento: colocamos 2 ml de solución de sulfato de cinc y luego una granalla de cinc. Agitamos y observamos

Elementos: Sulfato de cinc y cinc

Observaciones: No reacciona

Info adicional
Reacción química para la obtención del sulfato:
Zn(s.) + H2SO4(aq.) –> ZnSO4(aq.) + ^H2(g.)
El sulfato de cinc, (o zinc, aunque la grafía preferida por la ortografía española es laprimera) vitriolo blanco, vitriolo de Goslar, Goslarita o caparrosa blanca es uncompuesto químico cristalino, incoloro y soluble en agua, de fórmula ZnSO4, aunque siempre va acompañado de un determinado número de moléculas de agua de hidratación.
El cinc o zinc (del alemán Zink)1 es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de loselementos.
El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transiciónaunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizadodel acero.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. Elaire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial deóxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. 





Tubo de ensayo n°2



Procedimiento: Agregamos 2 ml de solución de sulfato de cinc y luego un clavo de hierro. Agitamos y dejamos reposar.

Elementos: hierro y Sulfato de cinc

Observaciones: no reacciona

Info adicional:Hierro: el hierro o fierro (en muchos países hispanohablantes se prefiere esta segunda forma)1 es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín fĕrrum)1 y tiene una masa atómica de 55,6 u. Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y,entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de Edad de Hierro. En cosmología, es un metal muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir la fusión en el núcleo de estrellas masivas;los elementos más pesados que el hierro solo pueden crearse en supernovas.

Tubo de ensayo n°3:


Elementos: Plomo y Sulfato de cinc
Observaciones: no reacciona
Info adicional:
Plomo: El plomo es un elemento químico de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb (del latínplumbum) y su número atómico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Dmitri Mendeléyev. Este...