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 INTRODUCCION
En el presente informe es acerca del enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos. Las moléculas, cristales, y gases -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de lamateria. Dado que tanto los átomos como las moléculas son entidades químicas, cabe distinguir dos tipos generales de enlaces: “enlaces interatómicos” y “enlaces intermoleculares”.
En los enlaces interatómicos, cabe distinguir que los átomos pueden formar, por un lado, los iones positivos (cationes) o negativos (aniones); así como átomos con enlace covalente (si lo átomos unidos tienenelectronegatividades más o menos elevadas) o metálico (si la electronegatividad de los átomos unidos es baja). Por otro lado, los enlaces intermoleculares, pueden ser por fuerzas de Van der Waals, y en casos muy concretos por puente de hidrógeno.
El enlace químico es la unión entre dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Existen dos tipos fundamentales deenlaces químicos: enlace iónico y enlace covalente.



OBJETIVOS:
OBJETIVOS GENERALES:
Estudiar el enlace químico que existe entre dos átomos, ya sea iónico o el intermedio
Analizar los tipos de enlaces en forma cualitativa
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio dela conductividad eléctrica en su estado sólido, líquido o en sus respectivassoluciones.
Observar los cambios que ocurren en las conductividades cuando se producen reacciones entre iones.




MARCO TEÓRICO:
ENLACE QUÍMICO
Es la fuerza entre dos átomos cualquiera sea su naturaleza. Por el estudio de la estructura electrónica de los átomos y de sus orbitales, se explica el compartimiento de los átomos para formar enlaces moleculares.
Para que se formen un enlace entredos átomos deben haber una disminución neta en energía potencial del sistema, es decir los iones o moléculas producidas por las distribuciones electrónicas deben estar en un estado energético más bajo que el de los átomos. Los átomos de los elementos químicos tienen diferentes estructuras electrónicas, por tanto, presentan una variedad de uniones químicas.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:
Enlace iónicoEnlace covalente
Enlace covalente coordinado
Enlace múltiple
Enlace de Lewis
Enlace químico intermedio
ENLACE QUÍMICO
El enlace químico esa unión de dos o más átomos y permite calcular las energías involucradas en la formación de esos enlaces. Existen dos tipos fundamentales de enlaces químicos: enlace iónico y enlace covalente
ENLACE IÓNICO
Se produce una cesión de electrones delelemento menos electronegativo (metales) al más electronegativo (no metales) y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).
ENLACE COVALENTE
El enlace covalente, es el resultado de compartir electrones entre dos átomos. Se observan en las interacciones de los elementos no metálicos, no son solubles en el agua y noconducen la electricidad. Pero hay sustancias que a pesar de tener enlaces covalentes pueden conducir la electricidad, son las sustancias polares (presentan momento dipolar).
ELECTRONEGATIVIDAD:
Cuando están unidos los átomos de los elementos diferentes, la diferencia de sus cargas nucleares hace que, uno de los átomos produzcan campo eléctrico positivo más intenso que lo otro dentro del volumen quehay entre los núcleos. Así los electrones de enlace son más atraídos por este átomo que por el otro, ejerciendo mayor control. Entonces el átomo que tiene el campo positivo más intenso es el más electronegativo.
PARTE EXPERIMENTAL: SOLUBILIDAD Y TIPO DE ENLACE
Materiales:
14 tubos de ensayo
Pipeta graduada
Reactivos:
Sustancia A
Sustancia B
Sustancia A
Sustancia B
NaCl
Agua
CH3COOH...