TECNOLOGO

FORMACION DE COMPLEJOS









JASON ALEXANDER TORRES PARRA









SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE SENA
QUÍMICA APLICADA A LA INDUSTRIA
BGOTÁ D. C. 2014


INDICE
1. Introducción
2. Teoría del enlace de coordinación
2.1 Teoría de los enlaces de valencia
2.2 Teoría de electrostática de campo cristalino
2.3 Teoría de los orbitales moleculares
3. Valoración conagentes complejantes orgánicos e inorgánicos
4. Aplicaciones y usos del EDTA

1. INTRODUCCION: Las reacciones de formación de complejos se han utilizado con fines analíticos cuantitativos. Sin embargo solo recientemente se ha visto un crecimiento en la aplicación de tales reacciones, debido a la introducción de compuestos conocidos como quelatos. Estos compuestos se obtienen por la reacciónde un ion metálico con un ligando que posea uno o más grupos dadores. Un ligando que sólo tiene un grupo donador disponible, como el amoniaco, se denomina unidentado. Mientras que los que tienen dos grupos, como la glicina, se llaman bidentados. También existen agentes quelantes: tri, tetra, penta y hexa dentados. Como titulantes los ligandos multidentados (4 ó 6 grupos donadores) tienen laventaja de que reaccionan mejor con los cationes, dan puntos finales bien definidos y reaccionan en una sola etapa.

2. TEORIA DEL ENLACE DE COORDINACION: La valencia secundaria se denomina actualmente unión coordinada o enlace de coordinación para describir la naturaleza de estos complejos metálicos se utilizan normalmente tres teorías.
La teoría de los enlaces de valencia (TEV), teoría deelectroestática del campo cristalino(TCC) y la teoría de los orbitales moleculares (TOM).

2.1 TEORIA DE LOS ENLACES DE VALENCIA: Esta teoría explica razonablemente bien la estructura y las propiedades magnéticas de los complejos metálicos también considera las interacciones de los diversos electrones de la capa de valencia como si hiciera que los átomos que se unen se desplazaran hasta el equilibrio.Según la teoría para que se forme un enlace covalente entre átomos estos deben de tener una interacción o cubrirse totalmente un orbital entre ambos átomos.
Ejm la formación de hidrogeno a partir de sus átomos cada uno de ellos con un electrón en su orbital 1s. cuando los dos átomos se aproximan se cubren los orbitales y dan como resultado un enlace hidrogeno-hidrogeno.


H + H --- H-HCuando los átomos están muy alejados no hay interacción, pero a medida que estos se van acercando comienzan a interactuar. Se produce una atracción mutua entre electrón – núcleo. Al principio predominan las fuerzas atractivas electrón-núcleo lo que favorece el acercamiento de ambos átomos, pero a medida que éste se produce, aumentan las fuerzas repulsivas entre los núcleos hasta igualarse con lasatractivas. En este momento se alcanza un mínimo de energía y un máximo de estabilidad del conjunto formado por los dos átomos de hidrógeno. Se ha formado el enlace y, como consecuencia, la molécula de hidrógeno.
El problema de esta teoría es que se suponía que los electrones estaban inmóviles y que los núcleos estarían estacionarios, por lo tanto sugería algo parecido a la teoría de Lewis la cualmediante una compartición de electrones se obtenía un enlace covalente olvidándose de los aspectos energéticos responsables de que cada enlace covalente tenga su identidad.

2.2 TEORIA DE ELECTROESTATICA DEL CAMPO CRISTALINO: Fue desarrollada por los físicos Bethe y Van Vleck. Es una teoría electrostática centrada en la interacción de los orbitales d del ion central y los átomos donadoresligantes. Se parte del principio de que las orbitales d del ion central en ausencia de ligantes tienen la misma energía, son o están degenerados, cuando los ligantes se acercan al ion central apuntan mas hacia unas densidades d que hacia otras, las afectadas por ligantes aumentan la energía mientras que las otras la disminuyen. Esa diferencia de energía es la base para explicar el color de los...