TEMA DE INVESTIGACIÓN

TEMA DE INVESTIGACIÓN

Investigue el ph que tendrían soluciones de uso común: jugo de limón, agua de manzana, agua de mar, agua de río Rímac, orina, sangre, vinagre, alcohol, etc.
Disolución de HCl1 M 0.0
Jugo gástrico 1.5
Jugo de limón 2.4
Refresco de cola 2.5
Vinagre 2.9
Jugo naranja o manzana 3.0
Cerveza 4.5
Café 5.0
Té 5.5
Lluvia ácida <5.6
Orina 5.5 - 6.5
Leche 6.5
Agua pura 7.0
Salivahumana 6.5 a 7.4
Sangre 7.35 a 7.45
Agua de mar 8.0
Jabón de manos 9.0 a 10.0
Amoníaco 11.5
Hipoclorito de sodio 12.5
Hidróxido sódico 13.5

Mencione que aplicaciones prácticas tendrían el conocer estosvalores.
Los productos químicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podría ser peligroso. La única manera de probarlo sería midiendo el nivel del pH.
Se ha determinado que el pH dela piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabón con un pH menor o mayor podría causarnos irritación o quemadura. Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la pielpudiera disolverse causándonos un gran daño. Saber cuál es el pH de las sustancias es muy importante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico.
El agua pura tiene un pH neutral, o sea de7. Cuando es mezclada con otros químicos se convierte en ácida o alcalina.
Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene yque es útil para descomponer los alimentos. Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar elestómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensación se conoce como acidez. Debes tener en cuenta los alimentos queinjieres.


Las combinaciones de ácidos y álcalis (bases) se neutralizan automáticamente. Para atacar la acidez en el estómago, los médicos recomiendan tomar un anti-ácido. Los antiácidos, que...