Tema03 SusPura
Páginas: 30 (7340 palabras)
Publicado: 17 de marzo de 2015
Tema 3 - LA SUSTANCIA PURA
ÍNDICE
1.
EL POSTULADO DE ESTADO .....................................................................................................3.2
1.1
1.2
1.3
2.
PROPIEDADES INDEPENDIENTES Y DEPENDIENTES ....................................................................3.2
EL POSTULADO DE ESTADO.......................................................................................................3.2
LA REGLA DE LAS FASES DE GIBBS ...........................................................................................3.3
ECUACIONES DE ESTADO..........................................................................................................3.3
2.1
ECUACIONES DE ESTADO TÉRMICAS.........................................................................................3.3
2.2
ECUACIONES DE ESTADO ENERGÉTICAS: ENERGÍA INTERNA Y ENTALPÍA ...............................3.4
2.2.1
Significado físico de la energía interna y entalpía..............................................................3.5
2.2.2
Coeficientes calóricos: definición........................................................................................3.5
2.2.3
Significado físico de loscoeficientes calóricos ...................................................................3.6
3.
LA RELACIÓN P-V-T.....................................................................................................................3.7
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
PROCESOS SIMPLES ....................................................................................................................3.7VAPORIZACIÓN ISOBARA DE UNA SUSTANCIA PURA ..................................................................3.8
FUSIÓN ISOBARA DE UNA SUSTANCIA PURA.............................................................................3.10
DIAGRAMA DE FASES: P-T .......................................................................................................3.11
ISOTERMAS: DIAGRAMA P-V....................................................................................................3.12
SUPERFICIE P-V-T ....................................................................................................................3.12
4.
RELACIÓN H-P-T .........................................................................................................................3.14
5.
VALORES DE LASPROPIEDADES TERMODINÁMICAS .................................................3.15
5.1
5.2
5.2.1
5.2.2
5.2.3
5.3
5.4
5.5
DIAGRAMAS TERMODINÁMICOS...............................................................................................3.15
TABLAS DE V,H,S = F (P,T) .......................................................................................................3.18
Tablas de saturación..........................................................................................................3.18
Tablas de Líquidos y Vapores ............................................................................................3.18
Estados de referencia .........................................................................................................3.19
APROXIMACIÓN DEL LÍQUIDOSUBENFRIADO..........................................................................3.20
MODELO DE SUSTANCIA INCOMPRESIBLE ...............................................................................3.20
ECUACIONES DE ESTADO .........................................................................................................3.21
BIBLIOGRAFÍA......................................................................................................................................3.22
EJEMPLOS DESARROLLADOS .........................................................................................................3.23
PROBLEMAS PROPUESTOS ...............................................................................................................3.27
En el tema anterior se ha planteado la Primera...
ÍNDICE
1.
EL POSTULADO DE ESTADO .....................................................................................................3.2
1.1
1.2
1.3
2.
PROPIEDADES INDEPENDIENTES Y DEPENDIENTES ....................................................................3.2
EL POSTULADO DE ESTADO.......................................................................................................3.2
LA REGLA DE LAS FASES DE GIBBS ...........................................................................................3.3
ECUACIONES DE ESTADO..........................................................................................................3.3
2.1
ECUACIONES DE ESTADO TÉRMICAS.........................................................................................3.3
2.2
ECUACIONES DE ESTADO ENERGÉTICAS: ENERGÍA INTERNA Y ENTALPÍA ...............................3.4
2.2.1
Significado físico de la energía interna y entalpía..............................................................3.5
2.2.2
Coeficientes calóricos: definición........................................................................................3.5
2.2.3
Significado físico de loscoeficientes calóricos ...................................................................3.6
3.
LA RELACIÓN P-V-T.....................................................................................................................3.7
3.1
3.2
3.3
3.4
3.5
3.6
PROCESOS SIMPLES ....................................................................................................................3.7VAPORIZACIÓN ISOBARA DE UNA SUSTANCIA PURA ..................................................................3.8
FUSIÓN ISOBARA DE UNA SUSTANCIA PURA.............................................................................3.10
DIAGRAMA DE FASES: P-T .......................................................................................................3.11
ISOTERMAS: DIAGRAMA P-V....................................................................................................3.12
SUPERFICIE P-V-T ....................................................................................................................3.12
4.
RELACIÓN H-P-T .........................................................................................................................3.14
5.
VALORES DE LASPROPIEDADES TERMODINÁMICAS .................................................3.15
5.1
5.2
5.2.1
5.2.2
5.2.3
5.3
5.4
5.5
DIAGRAMAS TERMODINÁMICOS...............................................................................................3.15
TABLAS DE V,H,S = F (P,T) .......................................................................................................3.18
Tablas de saturación..........................................................................................................3.18
Tablas de Líquidos y Vapores ............................................................................................3.18
Estados de referencia .........................................................................................................3.19
APROXIMACIÓN DEL LÍQUIDOSUBENFRIADO..........................................................................3.20
MODELO DE SUSTANCIA INCOMPRESIBLE ...............................................................................3.20
ECUACIONES DE ESTADO .........................................................................................................3.21
BIBLIOGRAFÍA......................................................................................................................................3.22
EJEMPLOS DESARROLLADOS .........................................................................................................3.23
PROBLEMAS PROPUESTOS ...............................................................................................................3.27
En el tema anterior se ha planteado la Primera...
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