Tema9

Tema 9

Reacciones de precipitación

Equilibrios de precipitación o solubilidad
p.ej.: AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Importancia de los equilibrios de precipitación

CONTENIDO
1.- Conceptosbásicos.
2.- Producto de solubilidad.
3.- Factores que afectan a la solubilidad.

1

CONCEPTOS BÁSICOS.

vdisoluc = vcristaliz Equilibrio
Disolución saturada: Aquélla que contiene la máxima cantidad
desoluto que puede disolverse en una determinada cantidad de
disolvente a una temperatura dada.

Solubilidad de un soluto en un disolvente dado: Cantidad de
soluto necesaria para formar una disoluciónsaturada en una
cantidad dada de disolvente.


Máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una
cantidad fija de disolvente.
[p.ej. NaCl en agua a 0ºC s = 35.7 g por 100 mL agua]

Sidisolvemos menos cantidad

disolución no saturada

Sólidos
iónicos
cristalinos

s

gramos soluto / 100 mL disolvente
gramos soluto / L disolución
moles soluto / L disolución (Molar)

• Solubles
(s  210-2M)
• Ligeramente solubles (10-5 M < s < 210-2 M)
• Insolubles
(s  10-5 M)

PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2 I- (aq)
• Dinámico
• Heterogéneo
• Reacción directa: disolución
[
• Reacción inversa:precipitación [

Equilibrios de solubilidad]
Equilibrios de precipitación]

Reacciones de precipitación: Aquéllas que
dan como resultado la formación de un
producto insoluble.
Precipitado: Sólido insoluble que seforma
por una reacción en disolución.

2

PRODUCTO DE SOLUBILIDAD.
[Concentraciones en el equilibrio]

AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Bi2S3 (s) Bi3+ (aq) + 3 S2- (aq)

Producto de
solubilidadKPS = [Bi ] [S ]
3+ 2

KPS = (2s)2 (3s)3

2- 3

s 5

KPS = [Ag+][Cl-]

K PS
108

Relación entre la solubilidad y el producto de solubilidad:
AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
[ ]o
[ ]eq


s

s

SiKPS s

KPS = [Ag+][Cl-] = s2
s  K PS

Mezclamos dos disoluciones que contienen dos iones que
pueden formar una sal insoluble.
¿Cómo saber si se formará precipitado?
Q = KPS

Equilibrio...