tension superficial

“ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS”
QUÍMICA FARMACÉUTICA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE FÍSICA FARMACÉUTICA
PRÁCTICA 6
“TENSIÓN SUPERFICIAL”
2FM2
EQUIPO: 1


INTRODUCCIÓN
TensiónSuperficial
Las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido, son las responsables del fenómeno conocido como tensión superficial. Las moléculas de la superficie no tienen otras iguales sobre todos suslados, y por lo tanto se cohesionan mas fuertemente, con aquellas asociadas directamente en la superficie. Esto forma una película de superficie, que hace mas difícil mover un objeto a través de lasuperficie, que cuando está completamente sumergido.
Cohesión y Tensión Superficial
Las fuerzas cohesivas entre las moléculas dentro de un líquido, están compartidas con todos los átomos vecinos.Las de la superficie, no tienen átomos por encima y presentan fuerzas atractivas más fuertes sobre sus vecinas próximas de la superficie. Esta mejora de las fuerzas de atracción intermoleculares en lasuperficie, se llama tensión superficial

Tensión Superficial del Agua
La tensión superficial del agua es 72 dinas/cm a 25°C. Sería necesaria una fuerza de 72 dinas para romper una película de aguade 1 cm. de larga. La tensión superficial del agua, disminuye significativamente con la temperatura, según se muestra en el gráfico. La tensión superficial, proviene de la naturaleza polar de lasmoléculas de agua.
El agua caliente es un agente de limpieza mejor, porque la menor tensión superficial, la hace mejorar como "agente de mojado", penetrando con más facilidad en los poros y fisuras. Losdetergentes y jabones bajan aún más la tensión superficial.

Cohesión y Adhesión
Las moléculas en estado líquido experimentan una fuerte fuerza de atracción intermolecular. Cuando esas fuerzasson entre moléculas iguales, entonces las referimos como fuerzas cohesivas. Por ejemplo, las moléculas de una gota de agua se mantienen unidas por fuerzas de cohesión, y las fuerzas de cohesión,...