tension superficial

APENDICE
Datos originales


Muestra de cálculo

1. Cantidad de calor


Ecuación No.1Donde:
Q = cantidad de calor (J)
m = masa (g)
Sc = Calor específico (J/g*K)
T = Cambio de Temperatura (K)

Ejemplo: El calor específico del agua es de 4.18 J/g*K ¿Cuánto calor hace falta paraelevar 7.35g de agua de 294.0 a 371.0 K?





2. Capacidad Calorífica


Ecuación No.2
Donde:
C = capacidad calorífica (J/K)
q = Calor (J)
T =Cambio de Temperatura (K)

Ejemplo: ¿Cuál es la capacidad calorífica de un compuesto que posee un calor de 80.3 J para elevar una temperatura de 308 a 366 K?





3. Concentración Molar oMolaridad
Ecuación No.3
Donde:
M = Molaridad (M)
Cantidad de soluto = moles
Volumen de solución = Litros

Ejemplo: Si se disuelven 25.3 g de Carbonato de Sodio, en suficiente agua para obtener250mL de solución, ¿cuál es la concentración molar del Na2CO3?
Peso molecular del Carbonato de Sodio = 105.94 g/mol
250 mL=0.250 L





4. Calor de ReacciónEcuación No.4
Donde:
Qr = Calor de Reacción
Hp = Entalpía de los productos
Hr = Entalpía de los reactivos

Ejemplo: Encontrar el calor de reacción de:
NaOH + HCl NaCl+ H2O
Conociendo las entalpías de cada compuesto:
NaOH= -425.6 J/mol-K
HCl= -167.2 J/mol-K
NaCl= -407.1 J/mol-K
H2O= -285.83 J/mol-K








Análisis de Error

1. Porcentaje de Errorrelativo



Ecuación No. 5
Donde:
%Er= Error relativo
Exp= dato experimental
Teórico= dato teóricoEjemplo: Determine el porcentaje de error de una temperatura de ebullición de 327,15 K medida experimentalmente en un laboratorio con su valor teórico de 330,15 K
Texp = 327,15 K Tt = 330,15 K...