(Teoría Atómica, Enlaces Químicos Y Estados De La Materia)

INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
EXTENSIÓN PUNTO FIJO
ESPECIALIDAD SEGURIDAD INDUSTRIAL
UNIDAD CURRICULAR: QUÍMICA I

UNIDAD I, II Y III
(TEORÍA ATÓMICA, ENLACES QUÍMICOS Y ESTADOS DE LA MATERIA)

PUNTO FIJO, ABRIL DEL 2012.

INTRODUCCIÓN
En el siguiente informe se redactan temas de interés para la comprensión de una de las ciencias que mas aplica en lavida diaria como lo es la Química. De ella de desprenden algunos puntos de interés de estudio como la Teoría Atómica, Enlaces químicos y estados de la materia los cuales van relacionados entre sí, porque todos son referidos a los estudios químicos.
De los mismos se hace referencia a puntos de interés como el origen de la teoría Atómica, los enlaces atómicos y sus diferentes tipos, Diagrama defases que van consigo relacionando a los estados de la materia.

ORIGEN DE LA TEORÍA ATÓMICA
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamóátomos (del griego átomos, indivisible).
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas,cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por elinvestigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un densonúcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara latrayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
MODELOS ATÓMICOS
Un modelo atómico es una representación gráfica de la materia a nivel atómico. Tiene como finalidad la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema.
 Los diversos modelos ideados por los científicos para explicar loscomponentes de esta partícula son:

* Modelo Atómico de Dalton

Entre los años 1803 y 1805, este científico presenta un modelo muy básico con el que se da inicio al estudio del átomo. Su esquema era bastante simple y se basa en los siguientes postulados:
* Cada elemento químico se compone de partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Por ejemplo, el elemento calcio (Ca) estáconstituido sólo por átomos de calcio.
* Todos los átomos de un elemento tienen masa y propiedades iguales, pero son distintos de los átomos de todos los demás elementos. Por ejemplo, todos los átomos del calcio poseen la misma masa y las mismas propiedades pero son diferentes de los átomos de hierro.
* En los compuestos químicos, los átomos de elementos diferentes están unidos entre sí en...