Teoría Cinética De Los Gases
Objetivos
Teoría Cinética
OBJETIVOS
CONTENIDO
✔ Conocer el comportamiento de las
moléculas desde un punto de vista
de la mecánica clásica.
✔ Aplicar el modelomolecular de un
gas ideas a la resolución de
problemas.
✔ Conocer la distribución de
velocidad para un sistema de
partículas
✔ Analizar los conceptos de presión y
temperatura desde un punto de
vistamicroscópico
✔ Presión, volumen, densidad,
✔
✔
✔
✔
temperatura
Energía cinética de las moléculas
Calor específico de un gas ideal
Ley de distribución del Bolztaman
Distribución de velocidadesmoleculares
Profesor: Valenzuela Zúñiga
Www.fisic.jimdo.com
Termodinámica Cuarto Diferenciado
Modelo
Molecular
Teoría Cinética
✔ El número de moléculas es grande, así como la separación promedio
entreellas comparadas con sus dimensiones. El volumen de las
moléculas es despreciable cuando se comparan con el volumen del
recipiente.
✔ Las moléculas obedecen las leyes del movimiento de Newton, perocomo todo se mueven aleatoriamente, de esta manera cualquier
molécula puede moverse en cualquier dirección y a cualquier velocidad.
Un porcentaje se mueve a altas velocidades y otro a bajasvelocidades
✔ Las moléculas tienen colisiones elásticas y entre ellas y las paredes
del recipiente.
✔ La fuerza entre moléculas son despreciable excepto durante una
colisión
✔ El gas debe considerarse unasustancia pura.
Profesor: David Valenzuela Zúñiga
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Termodinámica Cuarto Diferenciado
Modelo
Molecular
Teoría Cinética
Modelo Molecular de un Gas Ideal
Los gases reales a menudo secomporta como un gas ideal, en
condiciones donde no ocurren
cambio de fase
Profesor: David Valenzuela Zúñiga
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Termodinámica Cuarto Diferenciado
Presión
Teoría Cinética
Modelopara la presión de un gas
ideal compuesto por N moléculas
Δ p x =−mv x −(mv x )=−2mv x
F 1 Δ t=Δ p=2 mv x
El tiempo que demora la partícula en
volver a chocar con la pared, ha pasado
un tiempo
Δ t...
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