TEORÍAS PARA EXPLICAR EL ENLACE COVALENTE Y SUS ALCANCES

 TEORÍAS  PARA  EXPLICAR  EL  ENLACE  COVALENTE  Y  SUS  
ALCANCES  
 
Se  define  de  la  siguiente  manera:  "Es  el  fenómeno  químico  
mediante  el  cual  dos  átomos  se  unen  compartiendo  una  o  
varias  parejas  de  electrones;  por  lo  tantas  ,  no  pierden  ni  ganan  
electrones,  sino  que  los  comparten".  
Un  átomo  puede  completar  su  capa  externa  compartiendo  electrones  con  otro  átomo.  
 
Cada  par  de  electrones  comunes  a  dos  átomos  se  llama  doblete  
electrónico.  Esta  clase  de  enlace  químico  se  llama  covalente,  y  
se  encuentra  en  todas  las  moléculas  constituidas  por  elementos  
no  metálicos,  combinaciones  binarias  que  estos  elementos  
forman  entre  sí,  tales  como  hidruros  gaseosos  y  en  la  mayoría 
de  compuestos  de  carbono.  
Cada  doblete  de  electrones  (representado  por  el  signo  :)  
Intercalado  entre  los  símbolos  de  los  átomos,  indica  un  enlace  
covalente  sencillo  y  equivale  al  guión  de  las  fórmulas  de  
estructura.  
 
En  enlace  covalente  puede  ser:  sencillo,  doble  o  triple,  según  se  
compartan  uno,  dos  o  tres  pares  de  electrones.   
 Coordinado  
Se  define  de  la  siguiente  forma:  "Es  el  enlace  que  se  produce  
cuando  dos  átomos  comparten  una  pareja  de  electrones,  pero  

  
 

dicha  pareja  procede  solamente  de  uno  de  los  átomos  
combinados.  
En  este  caso  el  enlace  se  llama  covalente  dativo  o  coordinado.  
El  átomo  que  aporta  la  pareja  de  electrones  recibe  el nombre  
de  donante,  y  el  que  los  recibe,  aceptor.  Cuando  queremos  
simplificar  la  formula  electrónica  se  pone  una  flecha  que  va  del  
donante  al  aceptor.  
 
 
 

 
 
HIBRIDACION Y GEOMETRIA MOLECULAR
En 1957, r.j. gillespie y R.nyholm desarrollaron un modelo vasado en criterios
electro estáticos para predecir la geometría de moléculas , denomino , larepulsión
de pares de electrones de valencia (RPEV) , cuya idea central es que lo
electrones de valencia en torno a un átomo tienden a ubicarse en las posiciones
que minimizan las repulsión electroestática entre ellos.
El modelo de RPEV se considera para el diseño de la geometría molecular el
siguiente esquema:
“
Donde :
A: corresponde al atomo central
X:ligados unidos al atomo central
n: numerode ligandos unidos al atomo central A
E: pares de eloctrones libres o solitarios entorno al atomo central …....(
entendidos estos como los electrones que quedan en torno al atomo en las
estructuras de Lewis y que no forman enlaces )
En este modelo se predice seis geometrías moleculares distintas

  
 

1- Geometría lineal : presenta dos pares electrónicos de la forma A,X y forman unangulo de enlace de 180º como lo representa la sig figura …,

2- Geometría trigonal o plana o triangular: presenta tres pares electrónicos
de la forma A,X formando enlaces de 120º

3- geometría angular : presenta la forma de A X2 E puesto que uno de los tres
pares electrónicos de encuentra libre en el atomo central formando una geometría
angularcon angulos inferiores a 120º

  
 

4-Geometría tetraédrica : presenta cuatro pares de electrones de la forma A,X
formando ángulos de 109,5

5- geometría piramidal: presenta cuatro partes de elctrones pero uno solitario
AX3E formando angulos menos de los 109º

6- Geometria angular : derivada del tetraedro esta estructura presenta cuatro
pares electrónicos de los cuales dos son solitarios de la forma AX2E2 formando

  
 angulos menores a 109º

La hibridación de orbitales - es un artefacto teórico a través del cual se obtienen
orbitales mixtos a partir de mezcla de orbitales puros. Se da, por ejemplo, en la
racionalización de la estructura tetragonal de metano: a partir de un orbital s y tres
orbitales p, se obtienen cuatro orbitales sp3. 

Proceso de generación de una
molécula, célula u organismo...