Teor A At Mica

TEORÍA ATÓMICA

Profesores: Gloria León G.
Luis Ossandón C.
2015

Teoría Atómica
Antecedentes históricos

Leucipo y Demócrito

• Platón y Aristóteles creían que la materia era infinitamente divisible.
• Leucipo y Demócrito ( entre los siglos VI y V a.C), que argumentaban
que la materia
estaba constituida por pequeñas partículas
indestructibles a las que denominaron “átomos” (indivisible).

JOHNDALTON

En 1806, John Dalton, utilizó
las suposiciones anteriores
como hipótesis en su teoría
atómica, enunciando así
unos postulados que le
valieron el título de "padre
de
la
teoría
atómicamolecular".

Postulados de la Teoría Atómica de Dalton
• La materia es discontinua: está formada por partículas pequeñas e
indestructibles, denominadas átomos, que se encuentran en continuo
movimiento.Existen átomos simples y compuestos.
• Los átomos de un mismo elemento
fundamentalmente en masa y volumen.

son

• Los
átomos
de
diferentes
elementos
fundamentalmente en masa y volumen.

iguales

difieren

entre

entre

sí,

sí,

• Cuando los átomos se combinan lo hacen en una relación de números
enteros y pequeños.

SO2
• Los átomos permanecen indivisibles durante las reacciones químicas.
• Volúmenesiguales de gases diferentes en iguales condiciones de P y
T° contienen igual número de átomos.

EL DESCUBRIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS
FUNDAMENTALES
ELECTRÓN (Rayos Catódicos)
Crookes realizó los primeros experimentos
con gases al vacío y miles de voltios de tensión.
Tubo de descargas o de Crookes, en el
que se producen rayos catódicos

Joseph John Thomson (1856-1940)
Físico Británico estudió laspropiedades
eléctricas de la materia, especialmente la
de los gases.

Descubrió que los rayos catódicos
estaban formados por partículas
cargadas negativamente (hoy en día
llamadas electrones), de las que
determinó la relación entre su carga y
masa. En 1906 le fué concedido el
premio Nobel por sus trabajos.

El Electrón:
• 1850 veces menor que la masa del átomo de hidrógeno
• masa: 9,1x10-31 kg
•carga: 1,6x10-19 C

PROTÓN (Rayos canales)

Eugen Goldstein 1850-1931

• masa: 1,67x10-27 kg
• carga: 1,6x10-19 C

Utilización de gas hidrógeno
para la formación de partículas
positivas, protones.

Chadwick 1891-1974
El neutrón fue descubierto por Chadwick en 1932
bombardeando núcleos ligeros con rayos α
(partícula fundamental sin carga) de masa= 1,67
x 10-27 kg
Presenta igual masa que la delprotón, sin
embargo no tiene carga eléctrica.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson introduce así las ideas :
El átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

a) Electrones con carga eléctrica negativa
b) Protones con carga eléctrica positiva
c) Neutrones, sin carga eléctrica y con una
masa mucho mayor que las de los
electrones e igual a la de los protones.

Thomson considera el átomocomo una gran esfera con carga
eléctrica positiva, en la cual se
distribuyen los electrones como
pequeños granitos (de forma
similar a las semillas en una
sandía)

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford, (1871-1937)

Posteriormente
investigaciones
de
Rutherford
pusieron
de manifiesto que la
carga del núcleo era
exactamente
el
número
atómico
multiplicado por la
carga del electrón.

Lamayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque
igual que en caso de la reja, la mayor parte del espacio de un átomo es
espacio vacío.
Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con
carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (CARGA POSITIVA).
Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra esos centros
de carga positiva.

• Todo

átomo
está
formadopor un núcleo y
corteza.

Comprendiendo la magnitud de lo descubierto
Si los electrones y núcleos de los átomos de todos los compuestos y
sustancias de la Tierra pudieran sacarse del lugar que ocupan y reunirse en
una masa densa y compacta, el cuerpo resultante sería una esfera de
aproximadamente 800 m de diámetro. Ésta esfera pesaría como toda la
Tierra y poseería uma densidad tan elevada que...