Teor A Cin Tica De Los Gases
Páginas: 3 (537 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2015
Teoría Cinética de los Gases
Hasta el siglo XIX la explicación molecular del comportamiento de los gases estaba basada en el concepto propuesto por Newton, quien creía que las moléculas gaseosasestaban fijas en posición y que la presión del gas se debía a las repulsiones intermoleculares. La imagen básica correcta de la estructura de un gas fue presentada por Daniel Bernoulli (1738) pero fuecompletamente ignorada durante mucho tiempo. Hasta 1857 fue redescubierta y aceptada. Entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinética de los gases utilizandolas leyes de la mecánica clásica.
Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
1. Los gases están formados por partículas de masa m y diámetro d que es despreciable comparado con las distanciasrecorridas entre colisiones.
2. Se mueven en línea recta aleatoriamente obedeciendo las leyes de la mecánica clásica
3. Las colisiones perfectamente elásticas son el único tipo de interacción quepresentan estas partículas.
Modelo corpuscular
De acuerdo con los postulados enunciados, podemos hacernos una imagen clara y concisa del modelo que represente el comportamiento de un gas.
Dicho modelo,debe ser el más elemental posible, debe explicar las propiedades observadas en los gases, debe contemplar la existencia de partículas muy pequeñas, de tamaño despreciable frente al volumen total,dotadas de grandes velocidades en constante movimiento caótico, chocando entre sí o con las paredes del recipiente. En cada choque se supone que no hay pérdida de energía y que no existe ningún tipo deunión entre las partículas que forman el gas.
Así, el concepto de presión, estará ligado al de los choques de las partículas sobre las paredes, debido al movimiento que llevan, presión que se ejerce sobretodas las direcciones, no existiendo direcciones privilegiadas. Así, cuantos más choques se produzcan, mayor es la presión del gas.
La temperatura, indicará la energía cinética media de las...
Hasta el siglo XIX la explicación molecular del comportamiento de los gases estaba basada en el concepto propuesto por Newton, quien creía que las moléculas gaseosasestaban fijas en posición y que la presión del gas se debía a las repulsiones intermoleculares. La imagen básica correcta de la estructura de un gas fue presentada por Daniel Bernoulli (1738) pero fuecompletamente ignorada durante mucho tiempo. Hasta 1857 fue redescubierta y aceptada. Entre 1848 y 1898, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la teoría cinética de los gases utilizandolas leyes de la mecánica clásica.
Postulados de la Teoría Cinética de los Gases
1. Los gases están formados por partículas de masa m y diámetro d que es despreciable comparado con las distanciasrecorridas entre colisiones.
2. Se mueven en línea recta aleatoriamente obedeciendo las leyes de la mecánica clásica
3. Las colisiones perfectamente elásticas son el único tipo de interacción quepresentan estas partículas.
Modelo corpuscular
De acuerdo con los postulados enunciados, podemos hacernos una imagen clara y concisa del modelo que represente el comportamiento de un gas.
Dicho modelo,debe ser el más elemental posible, debe explicar las propiedades observadas en los gases, debe contemplar la existencia de partículas muy pequeñas, de tamaño despreciable frente al volumen total,dotadas de grandes velocidades en constante movimiento caótico, chocando entre sí o con las paredes del recipiente. En cada choque se supone que no hay pérdida de energía y que no existe ningún tipo deunión entre las partículas que forman el gas.
Así, el concepto de presión, estará ligado al de los choques de las partículas sobre las paredes, debido al movimiento que llevan, presión que se ejerce sobretodas las direcciones, no existiendo direcciones privilegiadas. Así, cuantos más choques se produzcan, mayor es la presión del gas.
La temperatura, indicará la energía cinética media de las...
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