TEOR A CIN TICO MOLECULAR DE LOS GASES

TEORÍA CINÉTICO – MOLECULAR DE LOS GASES:
 Las leyes de los gases ayudan a ver como sería el comportamiento de los gases, pero

no a nivel molecular y los cambios que ocurren.
 ¿Por qué un gas seexpande cuando se calienta a presión constante? ¿Por qué su

presión aumenta cuando el gas se comprime a presión constante?.
 Algunas afirmaciones fueron:

Los gases consisten en grandes cantidades demoléculas que se encuentran en continuo
movimiento aleatorio.
1. El volumen combinado en todas las moléculas del gas es insignificante comparado con

el volumen total en el que está contenido elgas.
2. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del gas son insignificantes.
3. La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura

absoluta. A cualquiertemperatura dada las moléculas de todos los gases tienen la
misma energía cinética promedio.
energía = TRABAJO REALIZADO
= FUERZA X DISTANCIA

APLICACIÓN DE LAS LEYES DE LOS GASES:
 Comprensibilidad delos gases: Como las moléculas en la fase gaseosa se

encuentran separadas por grandes distancias , los gases se pueden comprimir en
volúmenes menores.
 Efecto de un aumento de volumen a temperaturaconstante: una temperatura

constante significa que la energía cinética promedio de las moléculas del gas
permanece sin cambio. Esto,a su vez, significa que la velocidad rms de las
moléculas , u ,nocambia. Sin embargo , si el volumen aumenta, las moléculas deben
moverse a una mayor distancia entre las colisiones , como consecuencia hay menos
colisiones por unidad de tiempo con las paredes delrecipiente, y la presión
disminuye. Así el modelo, explica la ley de Boyle.
 Efecto de aumento de temperatura a volumen constante: un aumento en la

temperatura significa un aumento en la energía cinéticapromedio de las moléculas y ,
por lo tanto un aumento en u. Si no ha y cambio en el volumen habrá más colisiones
por unidad de tiempo. Además el cambio de la cantidad de movimiento durante la...