Teor A Cin Tico

Teoría cinético-molecular

A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de Modelo Cinético Molecular.
Origen
En 1827, el botánico inglés Robert Brown (1773-1858) comprobó, por primera vez, que partículas pequeñas de materia inerte, suspendidas en un líquido y observadas con un microscopio presentanuna agitación aleatoria y permanente dependiente de la temperatura. La explicación de este fenómeno se logró ochenta años después.
¿En qué consiste?
Según este modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzaatractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras, creando un espacio vacío entre cada una.


En el estado sólido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes.



En el estado líquido las moléculas están más separadas y se mueven de maneraque pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son distancias más grandes que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse. 

En el estado gaseoso las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente; no existen fuerzas de cohesión.

Sí aumentamos la temperatura de un sistema material sólido, sus moléculas se moverán másrápidamente y aumentarán la distancia media entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que estas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.


Si la temperatura del líquido continúa aumentando, las moléculas aumentarán aún más su rapidez, la distancia mediaentre ellas irá aumentando y las fuerzas de cohesión van disminuyendo hasta que finalmente las moléculas pueden liberarse unas de otras, ahora el sistema material o conjunto de moléculas está en estado gaseoso.


Si disminuimos la temperatura de un sistema material en estado gaseoso, disminuye la rapidez media de las moléculas y esto hace posible que al acercarse las moléculas casualmente, lasfuerzas de cohesión, que siempre aumentan al disminuir la distancia, puedan mantenerlas unidas, el sistema material pasará al estado líquido.


Si disminuye aún más la temperatura, al moverse más lentamente las moléculas, la distancia media entre ellas sigue disminuyendo, las fuerzas de cohesión aumentarán más y llegará un momento que son lo suficientemente intensas como para impedir que las moléculaspuedan desplazaras, obligándolas a ocupar posiciones fijas, el sistema material se ha convertido en un sólido.


La teoría cinético-molecular se desarrolló inicialmente para los gases pero se puede aplicar a los tres estados de la materia.
Teoría cinética de los gases

Ludwig Boltzmann

La teoría cinética de los gases es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades visibles asimple vista de los gases a partir de una descripción estadística de los procesosmoleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.

Principios
Los principios fundamentales de la teoría cinética son los siguientes:
- Existe un gran número de moléculas y la separación media entre ellas esgrande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.
- Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no varía con el tiempo.
- Las moléculas realizan choques elásticos entre...