Teor a Cin tica de los gases ideales

Teoría Cinética de los gases
ideales
-Ecuación General de los gases
ideales
-Ley de Avogadro
Contreras Figueroa Javier Alejandro
Mejía Jiménez Emmanuel
Rodríguez Aranda José de Jesús

Ley general delos gases o ecuación general de los
gases
Las leyes parciales analizada precedentemente pueden
combinarse y obtener una ley o ecuación que relaciones todas
las variables al mismo tiempo.
Según estaecuación o ley general
Estas variables se relacionan entre sí cumpliendo con la
siguiente ecuación:
P.V= n.R.T

Ecuación General de los gases
ideales
 

P=

P.V= n.R.T
PRESION ABSOLUTA

V= VOLUMEN
n=MOLES DE GAS
R=CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES IDEALES
(0,821 )
T= TEMPERATURA ABSOLUTA

Antecedentes
La ley de Gay-Lussac no tenía una

interpretación adecuada en relación a los
postulados de lateoría atómica de Dalton.
Para John Dalton y sus seguidores, las
partículas que forman los elementos gaseosos
eran los átomos y según su hipótesis si un
volumen de cloro reacciona con un volumen
dehidrógeno debería obtenerse un volumen
de HCl y no dos, además postulaba que la
fórmula de la molécula de agua en estado
gaseoso era HO.

Ley de Avogadro

Amadeo Avogadro fue un físico italiano que através

de la hipótesis sobre el número de moléculas
existentes en estas muestras de gas, explicó como
los gases se combinan, manteniendo una proporción
simple entre ellos y aún concluye que elhidrógeno,
el oxígeno y el nitrógeno se encuentran en la forma
biatómica, o sea: H2, O2 y N2.

Pero no fue sino hasta que el científico

Avogadro, se apoyó en los conocimientos
preexistentes de su épocasobre los gases y en
los resultados de sus experimentos, que se
formuló una hipótesis sobre el número de
moléculas que existen en dos muestras de
gas.

Esta ley, descubierta por Avogadro a principiosdel siglo

XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su
volumen cuando se mantienen constantes la
temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de
gas la medimos en moles.
El...