Teoria Acido Base
Páginas: 3 (663 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2012
Teoría acido base
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solucióncuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo
Savane Arrhenius propuso las primeras definiciones sobre ácidos y bases, estableciendo como:
• Acido, a la sustancia queforma iones hidrogeno. H+1, en solución acuosa
• Base, la sustancia que forma iones hidroxilo. (OH)-1, en solución acuosa
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general comosustancias que, en solución acuosa.
• Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
• Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
• Reaccionan con los metales activoscomo el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
• Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. Lasal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
Arrhenius y otroscientíficos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
• Tienen un sabor amargo.
• Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
•Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
• Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry.
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos ybases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban comobases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion...
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidroxilo (OH–), se dice que es ácida. En cambio, se llama básica o alcalina a la solucióncuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidroxilo
Savane Arrhenius propuso las primeras definiciones sobre ácidos y bases, estableciendo como:
• Acido, a la sustancia queforma iones hidrogeno. H+1, en solución acuosa
• Base, la sustancia que forma iones hidroxilo. (OH)-1, en solución acuosa
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general comosustancias que, en solución acuosa.
• Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.
• Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
• Reaccionan con los metales activoscomo el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
• Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. Lasal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.
Arrhenius y otroscientíficos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,
• Tienen un sabor amargo.
• Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
•Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
• Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.
Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted - Lowry.
Las definiciones de Arrhenius de los ácidos ybases son muy útiles en el caso de las soluciones acuosas, pero ya para la década de 1920 los químicos estaban trabajando con disolventes distintos del agua. Se encontraron compuestos que actuaban comobases pero no había OH en sus fórmulas. Se necesitaba una nueva teoría.
Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,
Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion...
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