Leyes De Los Gases
Páginas: 9 (2221 palabras)
Publicado: 23 de febrero de 2013
Definición
Un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma propios sino que se adaptan al recipiente que los contiene. Las moléculas de un gas no tienen fuerza de atracción, por lo tanto, en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupara completamente.
Todos los gases tienen las siguientes características físicas:
* Adoptan laforma y el volumen del recipiente que los contiene ocupándolo completamente
* Son los más compresibles de los estados de la materia
* Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están confinados en el mismo recipiente
* Tienen densidades muchos menores que los sólidos y los líquidos
* Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacios entre unasmoléculas y otras
Variables que afectan el comportamiento de los gases
1. Presión: La presión es una magnitud física vectorial que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. La unidad conque se mide es dinas/cm2
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
2. Temperatura: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es unaforma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
3.Volumen: Son las dimensiones del espacio que ocupa un cuerpo. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema.
4. Cantidad: La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.
5. Densidad: Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos deun gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L.
Leyes de los gases
La relación Presión-Volumen: Ley de Boyle
En el siglo XVII Robert Boyle, filósofo y químico británico, estudio de manera sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle estudio la relación existente entre la presión y el volumen, observando que cuando la temperatura semantiene constante, el volumen de una cantidad dada de un gas disminuye con la presión total aplicada aumenta y por el contrario si la presión disminuye el volumen del gas aumenta.
La ley de Boyle se puede expresar con la siguiente ecuación: V∝ (1/P) donde el símbolo ∝ significa proporcional a. Para cambiar el signo ∝ por el signo de igualdad, se debe escribir:
V= k1x(1/P) donde k1 es unaconstante llamada constante de proporcionalidad. Esta ecuación establece que el volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas. Reordenando la ecuación se tiene: PV=k1. Esta forma de la Ley de Boyle dice que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, es una constante.
Aunque los valoresindividuales de presión y volumen pueden variar mucho para una muestra dada de un gas, en la medida que la temperatura permanezca constante y la cantidad de gas no cambie, el producto PxV siempre es igual a la misma constante. Por consiguiente, para una muestra de un gas bajo dos conjuntos de condiciones distintas a temperatura constante, se tiene: P1V1=k1=P2V2
Una aplicación común de la Ley de...
Un gas es el estado de la materia en que las sustancias no tienen volumen ni forma propios sino que se adaptan al recipiente que los contiene. Las moléculas de un gas no tienen fuerza de atracción, por lo tanto, en cualquier recipiente sin importar su tamaño, el gas lo ocupara completamente.
Todos los gases tienen las siguientes características físicas:
* Adoptan laforma y el volumen del recipiente que los contiene ocupándolo completamente
* Son los más compresibles de los estados de la materia
* Se mezclan completamente y de manera uniforme cuando están confinados en el mismo recipiente
* Tienen densidades muchos menores que los sólidos y los líquidos
* Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacios entre unasmoléculas y otras
Variables que afectan el comportamiento de los gases
1. Presión: La presión es una magnitud física vectorial que mide la fuerza en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se aplica una determinada fuerza resultante sobre una superficie. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente. La unidad conque se mide es dinas/cm2
La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor.
2. Temperatura: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es unaforma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
3.Volumen: Son las dimensiones del espacio que ocupa un cuerpo. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema.
4. Cantidad: La cantidad de gas está relacionada con el número total de moléculas que se encuentran en un recipiente. La unidad que utilizamos para medir la cantidad de gas es el mol.
5. Densidad: Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos deun gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L.
Leyes de los gases
La relación Presión-Volumen: Ley de Boyle
En el siglo XVII Robert Boyle, filósofo y químico británico, estudio de manera sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. En una serie de experimentos, Boyle estudio la relación existente entre la presión y el volumen, observando que cuando la temperatura semantiene constante, el volumen de una cantidad dada de un gas disminuye con la presión total aplicada aumenta y por el contrario si la presión disminuye el volumen del gas aumenta.
La ley de Boyle se puede expresar con la siguiente ecuación: V∝ (1/P) donde el símbolo ∝ significa proporcional a. Para cambiar el signo ∝ por el signo de igualdad, se debe escribir:
V= k1x(1/P) donde k1 es unaconstante llamada constante de proporcionalidad. Esta ecuación establece que el volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión del gas. Reordenando la ecuación se tiene: PV=k1. Esta forma de la Ley de Boyle dice que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, es una constante.
Aunque los valoresindividuales de presión y volumen pueden variar mucho para una muestra dada de un gas, en la medida que la temperatura permanezca constante y la cantidad de gas no cambie, el producto PxV siempre es igual a la misma constante. Por consiguiente, para una muestra de un gas bajo dos conjuntos de condiciones distintas a temperatura constante, se tiene: P1V1=k1=P2V2
Una aplicación común de la Ley de...
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