teoria atomica

En el período 1803-1808, John Dalton formula su teoría atómica, con la que trataba de explicar las leyes químicas conocidas hasta esta fecha. Dicha teoría fue admitida por los hombres de ciencia hasta principios del siglo XX, en que, como consecuencia de nuevos descubrimientos, surgió la necesidad de desarrollar nuevas teorías.
Utilizo dos leyes fundamentales como base de una Teoría Atómica:“Ley de la conservación de la masa”: La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma masa total de las sustancias antes de la reacción.
“Ley de composición constante”: Todas las muestras de un compuesto tiene la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
Esta teoría se resume en los siguientes puntos:
Lamateria es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.

Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades.

Los compuestos se forman por la unión de átomos de loselementos correspondientes, en una relación numérica sencilla.
La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:
“Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos”.
En el período 1803-1808, John Daltonformula su teoría atómica, con la que trataba de explicar las leyes químicas conocidas hasta esta fecha. Dicha teoría fue admitida por los hombres de ciencia hasta principios del siglo XX, en que, como consecuencia de nuevos descubrimientos, surgió la necesidad de desarrollar nuevas teorías.
Utilizo dos leyes fundamentales como base de una Teoría Atómica:
“Ley de la conservación de la masa”: Lamasa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma masa total de las sustancias antes de la reacción.
“Ley de composición constante”: Todas las muestras de un compuesto tiene la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
Esta teoría se resume en los siguientes puntos:
La materia es discontinua. Está formadapor partículas materiales independientes llamadas átomos, los cuales son indivisibles.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí tanto en masa como en propiedades físicas y químicas.

Los átomos de elementos diferentes son distintos en cuanto a masa y demás propiedades.

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los elementos correspondientes, en una relaciónnumérica sencilla.
La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente:
“Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos”.
En el período 1803-1808, John Dalton formula su teoría atómica, con la quetrataba de explicar las leyes químicas conocidas hasta esta fecha. Dicha teoría fue admitida por los hombres de ciencia hasta principios del siglo XX, en que, como consecuencia de nuevos descubrimientos, surgió la necesidad de desarrollar nuevas teorías.
Utilizo dos leyes fundamentales como base de una Teoría Atómica:
“Ley de la conservación de la masa”: La masa total de las sustancias presentesdespués de una reacción química es la misma masa total de las sustancias antes de la reacción.
“Ley de composición constante”: Todas las muestras de un compuesto tiene la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.
Esta teoría se resume en los siguientes puntos:
La materia es discontinua. Está formada por partículas materiales independientes...