teoria atomica

Modelo atómico John Dalton
A principios del siglo XIX, John Dalton formuló su teoría atómica de la materia tratando de explicar las relaciones de peso en las reacciones químicas. Esta teoría la fundamentó Dalton en observaciones y suministra una explicación a las leyes de la composición constante y de la conservación de la materia. Nunca antes se formuló sobre bases experimentales una teoría detanta trascendencia. Los puntos fundamentales de la teoría de Dalton son las siguientes:
La materia se compone de pequeñas partículas o átomos; cantidades definidas de estas partículas se combinan o separan en las reacciones químicas.
Los átomos de una sustancia pura son iguales en tamaño y peso.
Los átomos de una sustancia elemental son indivisibles e indestructibles.
Las moléculas(para Dalton “Átomos compuestos”) de un compuesto están formadas por la unión de dos o más átomos.
Para formar compuestos los átomos se combinan en relaciones numéricas simples.
Modelo atómico de Thompson
Tras el descubrimiento del electrón (descubierto por Thompson en el año 1897; en 1898 Thompson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partículasubatómica.
Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thompson era parecido a un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que elátomo era neutro.
Thompson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos.
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.



Modelo de Rutherford
Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo seconcentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues elmovimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:
El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
Cuandolos electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).
El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su órbita.
El valor de la cantidad de energíacontenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.
En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14, se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.
Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético...