Teoria Atomica

Teoría Atómica y
Configuración
Electrónica
Prof. Daniela Navarro
Química General – Prevención de Riesgos

Otoño 2014

“Discontinuidad de la materia”


400 a. c. Demócrito y Leucipo,átomo (significa
indestructible o indivisible)



Postulado Teoría atómica:



Los átomos son eternos, indivisibles,
homogéneos, incomprensibles e invisibles.



Los átomos se diferencianen su forma y
tamaño.



Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.
Esta teoría, al igual que todas las teorías
filosóficas griegas, no apoya sus postuladosmediante experimentos, sino que se explica
mediante razonamientos lógicos.

Teoría atómica de Dalton (1808)
1. Cada elemento está compuesto de partículas
muy pequeñas llamadas átomos, idénticos entamaño, masa y propiedades químicas, y
difieren de los átomos de otros elementos.
2. Los compuestos se forman cuando se
combinan los átomos de dos o más
elementos.
3. En una reacción químicalos átomos no
cambian, ni se crean ni se destruyen, sino
que se redistribuyen dando origen a otros
compuestos.

Modelos
Atómicos

Modelo de Thomson
(Budín de pasas)
Los electrones sonatraídos hacia los núcleos por
las fuerzas que existen de cargas opuestas, y
las intensidades de esas fuerzas pueden
explicar las diferencias entre las diferencias
entre elementos.

Modelo deRutherford
Región extranuclear
(electrones)

Núcleo
(protones y
neutrones)

Electrones
internos: poca
influencia en
reacciones
químicas

Electrones de
valencia:
responsables de
laspropiedades
químicas

Modelo de Bohr





Los átomos son muy pequeños, con
diámetros comprendidos entre 1 x
10-10 m y 5 x 10-10 m, o 100-500
pm.
1 pm = 10-12 m

Núcleo

Una unidad muyextendida para
medir dimensiones a escala
atómica es el angstrom (Å).
1 Å = 10-10 m
= 10-8 cm
Partícula

Localización

Carga relativa

Masa relativa

Masa (g)

Protón

Núcleo

+1...