Teoria Atomica

Teoría atómica

En el siglo V a.C., el filósofo griego
Demócrito expresó la idea de que toda la
materia estaba formada por partículas muy
pequeñas e indivisibles que llamó átomos
(que significa indestructible o indivisible).
A pesar de que la idea de Demó crito no fue
aceptada
por
muchos
de
sus
contemporáneos (entre ellos, Platón y
Aristóteles), ésta se mantuvo.
Las
pruebasexperimentales
de
investigaciones científicas apoyaron el
concepto del “atomismo” lo que condujo de
manera gradual, a las definiciones modernas
de elementos y compuestos.

Demócrito.

En 1808, un científico inglés, el profesor John Dalton, formuló una definición precisa sobre
las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que se llaman átomos. El
trabajo de Dalton marcó elprincipio de la Química moderna. Las hipótesis sobre la
naturaleza de la materia en las que se basa la teoría atómica de Dalton, pueden resumirse de
la siguiente manera:
1. Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos; todos
los átomos de un mismo elemento son idénticos,
tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
Los átomos de un elemento sondiferentes de los
átomos de todos los demás elementos.
2. Los compuestos están formados por átomos de más
de un elemento. En cualquier compuesto, la
relación del número de átomos entre dos de los
elementos presentes siempre es un número entero o
una fracción sencilla.
3. Una reacción química incluye sólo la separación,
combinación o reordenamiento de los átomos:
éstos nunca se crean o sedestruyen.
John Dalton

En la figura se muestra una representación esquemática de las dos primeras hipótesis; el
concepto de Dalton sobre un átomo es mucho más detallado y específico que el concepto de
Demócrito.
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Según la teoría de Dalton, los átomos de un mismo elemento son idénticos, pero los átomos
de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos.

La primera hipótesisestablece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos
de todos los demás elementos. Dalton no trató de describir la estructura o composición de
los átomos, debido a que no tenía idea de cómo es un átomo; sin embargo, descubrió que la
diferencia en las propiedades mostradas por elementos como el hidrógeno y el oxígeno,
sólo se pueden explicar a partir de la suposición de que losátomos de hidrógeno no son
diferentes de los átomos de oxígeno.

Compuesto formado por átomos de los elementos X y Y (en este caso, la relación de
átomos del elementos X y átomos del elemento Y es 2:1).

La segunda hipótesis sugiere que, para formar un determinado compuesto, no sólo se
necesitan los átomos de los elementos adecuados, sino que es indispensable un número
específico de dichosátomos.
Esta idea es una extensión de una ley publicada en 1799 por el quím ico francés Joseph
Proust, quien en su ley de las proporciones definidas establece que muestras diferentes de
un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en
masa.
Así, si se analizan muestras de dióxido de carbono obtenidas de diferentes fuentes, en todas
las muestra seencontrarán las mismas proporciones en masa de carbono y oxígeno;
entonces, si la proporción de las masas de los diferentes elementos de un compuesto es una
cantidad fija, la proporción de los átomos de los elementos en dicho compuesto también
debe de ser constante.
La segunda hipótesis de Dalton confirma otra ley importante, la ley de las proporciones
múltiples, la cual dice que si dos elementospueden combinarse para formar más de un
compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masas fija del otro,
mantienen una relación de número s enteros pequeños.
La teoría de Dalton explica la ley de las proporciones múltiples de una manera muy
sencilla: diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número
de átomos de cada clase; por ejemplo, el...