Teoria Atomica





Introducción
En este trabajo la intención principal es entender y conocer algunos de los aportes más sobresalientes de los científicos que conforme el trabajo sea desarrollado serán mejor explicados, también es importante resaltar los modelos atómicos propuestos por cada uno de los científicos y comprender sus hipótesis.
A continuación se presentan cada unos de los científicos con surespectiva información.
















Desarrollo
-Leucipo y Demócrito
Leucipo: fue maestro de Demócrito y a ellos dos se les atribuye la fundación del atomismo mecanicista, según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento, los átomos, como por ejemplo el vacío. Particularmente, postula, al igual queDemócrito, que el alma está formada por átomos más esféricos que los componentes de las demás cosas. Niega la génesis y la corrupción, formas de cambio que eran aceptadas casi por unanimidad entre los filósofos presocráticos.
Demócrito: En el Siglo V desarrolló la “teoría atómica del universo”, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficasgriegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomista de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamientode los átomos.
Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos término griego que significa tanto "que no puede cortarse" como "indivisible".





-John Dalton
En 1803publico la teoría de la estructura atómica donde postulaba:
Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tiene igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, pero nunca supone la creación o destrucción de los mismos

-Joseph J.Thomson
En finales XIX realizó experimentos en tubos de rayos catódicos que lecondujeron al descubrimiento de electrones. Utilizó los tubos en 3 experimentos y concluyó:
Los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó “corpúsculos” y estos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que son divisibles.
Imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva, a este modelo se le llamó “pudín de pasas”.-Robert A.Millikan
En 1907 inició una serie de trabajos destinados a medir la carga del electrón, estudiando el efecto de los campos eléctrico y gravitatorio sobre una gota de agua (1909). Los resultados sugerían que la carga eléctrica de las gotas eran múltiplos de una carga eléctrica elemental, pero el experimento con gotas de agua no era lo suficientemente preciso para ser convincente, teníantendencia a evaporarse demasiado rápidamente. Los resultados definitivos llegaron en 1910 cuando reemplazó las gotas de agua por su experimento con gotas de aceite, deduciendo de sus observaciones el primer valor preciso de la constante "eléctrica elemental".
En 1916 Robert A. Millikan empleó sus habilidades en la verificación experimental de la ecuación introducida por Albert Einstein en 1905...