teoria atomica

TEORIA ATOMICA








Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que lamateria estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócritoatribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Puede decirse que la química nace como ciencia a finales del siglo XVIII y principios del XIX, con la formulación porLavoisier, Proust y Dalton, tras la experimentación cuantitativa de numerosos procesos químicos, de las leyes clásicas de la química: En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el padre de laquímica moderna, estableció la
1. Ley de la conservación de la masa, formulada en su libro "Elementos químicos" (1789). En ella se dice que no se produce un cambio apreciable de la masa en lasreacciones químicas.
Ley de la conservación de la masa
En una reacción Química existen reactivos y productos



2. Ley de la composición definida o constante, establecida en 1801 por el químico francésJoseph Proust, establece que un compuesto contiene siempre los mismos elementos en la misma proporción de masas. Expresada de otra manera, cuando dos elementos se combinan para dar un determinadocompuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas.
3. La ley de las proporciones múltiples. Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Estableceque las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
MODELOS ATOMICOS
Dalton (1808)
Thomson (1897)Rutherford (1911)
Bohr (1913)
Modelo actual

1808
John Dalton


Ya vimos las leyes clásicas de la Química, ahora estudiaremos algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del...