Teoria Atomica

CAPÍTULO III
Heisenberg: (1926), Propone las orbitales y rechaza a Bohr por ser inaplicable. Crea la
Principio de Incertidumbre: Heisenberg, decía que es imposible conocer la posición exacta y la
velocidad de una partícula al mismo tiempo. (electrón).
Teoría Atómica Moderna ó Teoría Cuántica: Son las leyes que van a determinar la posible
posición de un electrón, así como conocer los 4 númeroscuánticos de ellos, y las
características de ellos y la forma en que va a estar estructurado el átomo.
Es la parte del átomo, que rodea al núcleo atómico y contiene uno o más electrones los cuales
se ubica en orbitales; siendo el conjunto de orbitales un subnivel de energía y un conjunto de
subniveles un nivel de energía.
El orbital es la región espacial es más probable la ubicación del electrón. Cadaorbital puede
contener un máximo de 2 electrones.

Electrón en orbital
subnivel y nivel
de energía

4
2

He

y

1 orbital
esférico

2p+ y 2ex

El átomo de helio, posee 2 electrones, 1 orbital esférico, 1 subnivel (2) y un nivel de energía (n = 1)

NÚMEROS CUÁNTICOS
Son parámetros numéricos que describen los estados energéticos del electrón y también
proporcionan tres características fundamentalesdel orbital, así:
Número
Cuántico

Valores Permitidos

Determina para el
electrón

Define para el orbital

Principal
(n)

n= 1, 2, 3.....∞

El nivel principal de
energía

el tamaño o volumen efectivo

Secundario o
azimutal
l =0,1,2,....(n-1)
(l)

El subnivel donde se
encuentra dentro de
un determinado nivel
de energía.

La forma geométrica espacial

De Momento
Magnético
ml =+ l,.., 0,...- l
(ml)El orbital donde se
encuentra dentro de
un subnivel
determinado.

La orientación espacial que
adopta bajo la influencia de un
campo. También proporciona el
numero de orbitales por nivel

Spin
(ms)

ms= +1/2,-1/2

El sentido de rotación Define el
alrededor de su eje
Paramagnetismo o
imaginario.
Diamagnetismo

Número cuántico principal (n)

1

Señala el tamaño de un orbital. Define el nivelelectrónico. Determina el tamaño de la nube
electrónica.
n = 1, 2, 3 ...................∞

Número cuántico secundario o azimutal
Nos indica la forma de la nube electrónica y del orbital. Define los subniveles de energía.
l = 0,1,2,...........,(n - 1) como máximo valor.
Nombre
del
Orbital
Scharp (s)
Principal (p)
Difusse (d)
Fundamental (f)

Forma

Valor
“l”
0
1
2
3

Esférica
Lobular
Dilobular
Complejade

Forma de los orbitales:
Los orbitales asumen formas de acuerdo al numero cuántico azimutal. Así, un valor de 0 indica
que la forma será esférica s y un valor de 1 indica que la forma será bilobular p. Las formas
para valores mayores a 2 son más complicadas
z

z

z

y

z

y

y

y
x

x

x
orbital s

x

orbitales p

Número cuántico de momento magnético ml
Describe la orientación espacial delorbital; es decir indica el tipo de orbital donde se encuentra
el electrón.
m ó ml = - l,.......,0,.....,+ l
l = 0 Æ ml = 0
l = 1 Æ ml = -1, 0, +1
l = 2 Æ ml = -2, -1, 0, +1, +2
Número cuántico de spin i giro ms
Indica el sentido de rotación de un electrón sobre su propio eje.
s ó ms =
Antihorario

Horario

+1

-1
2

2

Energía relativa de un orbital Er
Si poseen energías equivalentes se denominanorbitales degenerados
4p
ER = 4 + 1 = 5
4f
ER = 4 + 3 = 7
Orbitales
Degenerados

2

4d
6s

ER = 4 + 2 = 6
ER = 6 + 0 = 6

Notación cuántica de un subnivel: se necesita los dos primeros números cuánticos.
nl #e
Subnivel
Nivel (n = 3)
Ejemplo:
7

→ # e-

3d
Subnivel (l =2)
Nivel (n = 3)
Se lee: en el tercer nivel de energía, el subnivel “d” contiene 7 electrones.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Consiste enordenar a los electrones de un sistema atómico, según ciertos principios: Principio
de Autbau o de construcción. Los electrones se distribuyen en subniveles en orden creciente a
su energía relativa. Entonces considerando 7 niveles de energía tenemos:
Para la notación cuántica de un subnivel: se necesita los dos primeros números cuánticos.
nl #e
Subnivel
Nivel (n = 3)
Ejemplo:
7 → # e3d
Subnivel...