teoria atomica

Actividad 2. Para ser entregada el día martes de la semana 4 durante la hora de clase en grupos de 4
Debe responder TODAS las preguntas
Durante la clase se le pedirá a un grupo seleccionado mediante sorteo que explique y desarrolle cualquiera de las preguntas que se encuentran en este cuestionario
Note que muchas preguntas son de opinión y razonamiento individual. Las respuestas de un grupo nodeben ser iguales a la del resto de los grupos.
Esta actividad tiene un valor de 5 puntos.
1.- Enumere en orden cronológico y describa los experimentos que permitieron desarrollar la Teoría Atómica desde Platón y Aristóteles.
La primera referencia del átomo la dio Demócrito el filoso griego y lo considero como una partícula más pequeña sin división de la materia las ideas de Demócrito surgieronpor sí mismo por meditación e intuición llegando a la conclusión “El átomo es la partícula más pequeña de la materia indestructible e indivisible”, Luego en
Inglaterra en 1803 llegó el turno de John Dalton científico británico quien explico una serie de leyes hasta entonces desconocida y que se considera la teoría atómica moderna con esta teoría ser explica.
-La ley de conservación
- Ley decomposición constante
- La ley de proporciones múltiples
Dalton, imagino que los átomos era como esfera compactos con tamaños y masas diferentes, Dalton propuso tres postulados y dice, que los elementos están formados por partículas muy pequeña llamadas átomos los cuales son indestructibles e indivisibles todos los átomos de un elemento son iguales y poseen el mismo peso, mientras que los átomos dediferentes elementos además de ser distintos pesos y los átomos se unen en partículas simple llamadas compuestos.
Inglaterra 1909 Joseph Thompson al realizar un experimento con un tubo de rayos catódicos logro determinar la existencia de partículas negativas dentro del átomo a estas partículas le llamo electrones ,Thompson pensó que como el átomo es neutro deberían existir carga positivas quecontrarresten la negativas por eso su modelo considero al átomo como una esfera de materia positiva y los electrones metidos en ellas como las pasas en un pudin el modelos de átomo conocido por Thomson es conocido como como el de paste de pastel de pasas, desde momento se considera el átomo divisible, Thompson también logro demostrar la relación entre la masa y la carga del electrón

Inglaterra1911 llegó el turno de Ernest Rutherford, quien estudio la naturaleza de las radiaciones concluyendo que se emiten tres rayos diferentes alfa, beta y gama en un experimento bombardeo una lamino de oro con articulas alfa, en este caso núcleos de helio observando que la mayoría de las radiaciones atraviesan las láminas sin ser desviadas mientras que otras son desviadas hacia atrás en ángulos agudos.Su aporte se dio a través de su trabajo con el átomo de hidrogeno postulo que el movimiento del electrón estaba restringido a un número discreto de orbitas circular propuso la cuantizacion de la energía de los electrones o paquetes de energía.
Francia 1930 Otro aporte importante a la teoría atómica actual, provino de Louis de Broglie quien demostró que el electrón al estar en movimiento y alposeer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria y comportarse como un haz de luz adquiriendo dualidad de particula y onda relaciona, la longitud de onda y la nada del electrón mediante una ecuación


Alemania 1927 Werner Heisenberg, físico alemán quien propone el principio de incertidumbre, que es la base de la mecánica cuántica actual y que establece que no es posible conocer almismo tiempo la velocidad y la posición del electrón con suficiente precisión , como para demostrar su trayectoria, ósea que no se puede determinar su recorrido, todo esos aportes su unen para dar lugar a la ecuación de onda que describe mediante cuatro numero cuánticos el comportamiento de un electrón
Irlanda y Austria 1927 Schordiguen, es quien propone el modelo atómico actual y que se apoya...