Teoria cinética de los gases
Páginas: 3 (682 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2013
TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
DIEGO EMMANUEL GIL RESTREPO
10°A
YESID CARREÑO
QUÍMICA
BOGOTÁ D.C 21 DE MAYO DE 2013
La teoría cinética de los gases esla teoría que nos explica de una manera más fácil y detallada cada una de las propiedades y los comportamientos de los gases, también es conocida como ley de los gases ideales.
Fue desarrollada porel físico, matemático y médico Daniel Bernoulli en el siglo XVIII. Por medo de esta rama podemos describir cada una de las propiedades térmicas que tiene un gas.
La teoría cinética explica que todoslos gases están compuestos por diferentes moléculas, por partículas separadas o discretas (grupales).
Por medio de esta teoría se definió que los gases dejaban varios espacios vacíos, lo que queríadecir que esa era la razón por la cual había poca densidad y mucha miscibilidad entre cada gas.
Cada molécula de un gas se desplaza en línea recta, y la razón de eso es porque llevan o contienenenergía cinética.
La energía de las partículas de un gas pueden ser convertidas en calor o alguna forma de energía diferente, pero su energía cinética siempre va a permanecer constante siempre y cuando suvolumen y su temperatura no cambie, es por eso que la presión de un gas permanece constante si el volumen y temperatura no cambian.
Hubo muchos principios acerca de la teoría cinética los cualesfueron dados por Daniel Bernoulli, Ludwing Boltzmann: pero los más principales o los más importantes por decirlo así fueron:
-Las moléculas se encuentran muy separadas, lo que significa que elvolumen ocupado por las moléculas es una parte muy pequeña respecto al volumen que ocupa todo el gas.
-Los golpes o choques que tienen las moléculas entre ellas mismas o con las paredes son muy elásticasy tienen una larga duración de tiempo.
-El gas al ser considerado puro se dice que todas sus moléculas son iguales.
La presión de un gas en esta teoría se explica como el resultado macroscópico...
DIEGO EMMANUEL GIL RESTREPO
10°A
YESID CARREÑO
QUÍMICA
BOGOTÁ D.C 21 DE MAYO DE 2013
La teoría cinética de los gases esla teoría que nos explica de una manera más fácil y detallada cada una de las propiedades y los comportamientos de los gases, también es conocida como ley de los gases ideales.
Fue desarrollada porel físico, matemático y médico Daniel Bernoulli en el siglo XVIII. Por medo de esta rama podemos describir cada una de las propiedades térmicas que tiene un gas.
La teoría cinética explica que todoslos gases están compuestos por diferentes moléculas, por partículas separadas o discretas (grupales).
Por medio de esta teoría se definió que los gases dejaban varios espacios vacíos, lo que queríadecir que esa era la razón por la cual había poca densidad y mucha miscibilidad entre cada gas.
Cada molécula de un gas se desplaza en línea recta, y la razón de eso es porque llevan o contienenenergía cinética.
La energía de las partículas de un gas pueden ser convertidas en calor o alguna forma de energía diferente, pero su energía cinética siempre va a permanecer constante siempre y cuando suvolumen y su temperatura no cambie, es por eso que la presión de un gas permanece constante si el volumen y temperatura no cambian.
Hubo muchos principios acerca de la teoría cinética los cualesfueron dados por Daniel Bernoulli, Ludwing Boltzmann: pero los más principales o los más importantes por decirlo así fueron:
-Las moléculas se encuentran muy separadas, lo que significa que elvolumen ocupado por las moléculas es una parte muy pequeña respecto al volumen que ocupa todo el gas.
-Los golpes o choques que tienen las moléculas entre ellas mismas o con las paredes son muy elásticasy tienen una larga duración de tiempo.
-El gas al ser considerado puro se dice que todas sus moléculas son iguales.
La presión de un gas en esta teoría se explica como el resultado macroscópico...
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